高一化学金属及化合物单元测验

高一化学金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu－64H－1O－16C－12S－16Cl－35.5Ag－108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4B．浓盐酸C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％B．大于8％C．小于8％D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中A12O3+2OH-===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2B．2：7C．1：2D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为A．8.1gB．5.4gC．3.6gD.2.7g13．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是：A．A1O2－B．Al(OH)3和A1O2－C．A1(OH)3D．Al(OH)3和A13+14．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L-1,c（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验试卷一．选择题答案栏：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分题号123456789101112131415答案二．填空题：（共47分）16．（6分）常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl，反应的离子方程式，不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）是，也不能用Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）是。17.（6分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_________________________（2）验证乙是否正确的方法是________________________18.（10分）(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___。(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是__________。(5)把0.5mol钠投入到mlg水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液，若ml＝m2，则a、b的质量大小关系是______________19．（8分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式；(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。20．（17分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是，这一操作的目的是。三.计算题21．（8分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。化合物单元考试答案一.选择题：题号12345678答案ABBDADDB题号9101112131415答案BABBACD二．填空题：（47分）16．HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（各2分）17．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红（各3分）18．（1）1：2：3（2）：：或36：69：96（3）6：3：2（4）23：12：9（5）m（a）＝m（b）（各2分）19．（1）FeCl2KCl（各1分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3CN－＝Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（各2分）20．（1）（2分）；Fe；H2O（各1分）（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（1分）（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。（1分）（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。（1分）三.计算题23．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1molmolgg/566∴6g铁粉过量（1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝0.1mol（1分）6g－56x＋8y＝5.2g（1分）解得x＝0.02mol（1分）y＝0.04mol（1分）故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g（1分）原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为Lmol2.002.0＝0.1mol/L（1分）