高一年级上学期化学期末考试试卷

高一年级上学期化学期末考试试卷题号一二三四总分得分（考试时间：90分钟，总分：100分）相对分子质量：H--1，O—16，C—12，S—32，N—14，Na—23,Cl—35.5,Ag—108,Mn—55,Al--27一、选择题：（本题共20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每小题3分，共50分，每题只有一个正确答案）1、下列物质属于纯净物的是（）A、氯水B、液氯C、钢D、漂粉精2、在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（）A、A2B6B、A2B3C、A3BD、AB33、钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A、熔点260.7KB、具有很高的比热C、可作冷却剂D、能跟水剧烈反应4、区别氯气和氯化氢可以选用（）A、AgNO3溶液B、Na2CO3溶液C、淀粉溶液D.石蕊试液5、能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是（）A．Na2CO3溶于醋酸B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸D．NaHCO3溶于稀H2SO46、在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中还原产物是（）A．SB．KOHC．K2SD．K2SO37、水在下列反应中表现出还原性的是（）A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．CaO＋H2O＝Ca(OH)28．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－9．标准状况下有：①5.4mLH2O②5.6LCH4③3.01×l023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数C．1.01×l05Pa、20℃时，0.5molO2所含的原子个数D．ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的个数11．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入到水中Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．CaCO3与盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Ca(OH)2与CO2反应Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OD．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O12、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．2.3gNa失去电子变成钠离子时，失去电子数为0.1NAB．16g甲烷所含氢原子数目为4NAC．22.4L氮气所含分子数目为NAD．1molH2SO4中所含氧原子数目为4NA13、欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90mL水中应投入金属钠的质量为（）A．10.5gB．11.5gC．21gD．23g14、下列关于铯及其化合物的性质推测不正确的是（）A．CsOH是一种可溶性强碱B．铯与冷水反应，能发生爆炸，并产生H2C．铯在空气中燃烧的产物只有Cs2OD．CsHCO3不稳定，受热可发生分解反应15．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应16．下列叙述正确的是（）A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：217．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）A．KClB．KCl和NaBrC．KCl和KBrD．KCl和NaCl18、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2419．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是（）A．lB．2C．3D．420、下列变化规律的叙述中，正确的是（）A、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱B、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C、Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（21分）21、（4分）选择下列物质：氯气、铜、碘化氢、水、溴化钾溶液，写出符合条件的化学方程式：（1）一种单质氧化另一种单质：。（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子：（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应：（4）氯气在反应中既作氧化剂以作还原剂：22、（4分）法医做指纹显影时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出汗水中的某一种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：（1）该指纹显影实验的原因是：（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式是。23、（8分）由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）加稀A、B混合物加热加水无味气体D气体C通入气体DBH2SO4加稀H2SO4回答下列问题：（1）（3分）化学式：A___________，B___________，C___________。（2）（4分）B加热产生D的化学方程式__________________________；B加稀H2SO4产生D的离子方程式________________________。（3）（1分）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________。（填数字）24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为，分子个数比为，密度比为；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为，物质的量比为。三、实验题（共16分）25．（7分）实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制500mL0.50mol/LNaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。②定容时俯视容量瓶的刻度线。。③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接，接，接。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。四、计算题（共13分）27．(4分)有某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。求原溶液的物质的量浓度是多少？28、（9分）将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀。求：（1）产生Cl2在标准状况下体积是多少？（2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？被氧化的HCl的物质的量是多少？参考答案一、选择题：1.B2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.B9.A10.A11.C12.C13.A14.C15.B16.D17.D18.B19.B20.D二、填空题：21、（1）Cu+Cl2CuCl2（2）Cl2+2KBr=2KCl+Br2（3）2HIH2+I2（4）Cl2+H2O=HCl+HClO22、（1）人体汗水中有NaCl,Cl-与Ag+结合生成AgCl,光照分解生成黑色的Ag(2)Cl-+Ag+=AgCl2AgCl2Ag+Cl2↑23、（1）A、Na2O2B、NaHCO3C、O2↑+H2OCO2+-H+HCO3++2H2OCO2Na2CO3NaHCO3↑（2）（3）1：2（Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH再吸收CO2生成Na2CO3）24、B：AB：AA：BA：B1：1三、实验题：25、（1）125.0（2）100mL容量瓶烧杯量筒（3）偏低偏高偏低26、（1）ijgfedbch（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）干燥氯气吸收多余的氯气除去HCl气体（4）有色布条不褪色有色布条褪色次氯酸（HCl）四、计算题：27、3.0mol/L28、（1）.1.12L（2）、12mol╱L,0.1mol点燃Δ光照