高一化学第一学期期末试题

高一化学第一学期期末试题(时间120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39、I-127一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.下列物质中，分子数最多的是A.11.2升氢气(标准状况)B.16克液态氧C.6.02×1023个一氧化碳分子D.2摩蔗糖2.含有氯离子的物质是A.氯水B.液氯C.氯酸钾溶液D.氯气3.在反应2F2十2H20====4HF十O2中，水是A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.脱氧剂4.遇C12不会有颜色变化的是A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的淀粉碘化钾试纸C湿润的红色布条D.干燥的红色布条5.下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.CuD.NaC16.下列变化加入氧化剂能发生的A.Cu2+CuB.C1—C12C.H2SO4SO2D.CO2CO32—7.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的A.HClB.H2SC.NH3D.O28.标准状况下，1.6LN2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14mB.28mC.m/28D.7m9.氯化碘（IC1）的化学性质跟氯相似，预计它跟水反应最初生成物为A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HID、HClO和HIO10.VLAl2（SO4）3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42—的物质的量浓度是LmolVnA/27)(LmolVnB/18)(LmolVnC/9)(LmolVnD/27)(11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4nB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2NAD.18克水中所含的电子数为8NA12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用13.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A.原子总数B.电子总数C.质子总数D.质量14.下列物质不是化石能源的是A.煤B.酒精C.石油D.天然气15.下列离子方程式正确的A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—＋H+==CO2↑＋H2OB.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC.金属钠投入水中：Na十H2O=Na+十2OH—十H2↑D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑十H2O16.在xR2+＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的离子反应中，系数m的数值为A.2xB.4C.y/2D.217.将一块表面已被氧化生成Na2O的金属Na，其质量为10.8g，将其投入100g水中，放出H20．2g。则被氧化的钠．．．．．的质量是A.4．6gB.6．2gC.7．8gD.9．2g18.在自然界中存在游离态的元素是A.ClB.NaC.OD.Br19.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性20.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO321.下列物质导电能力最差的是A.固体钠B.NaOH固体C.盐酸D.KNO3溶液22.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.等于23%B.等于40%C.小于40%D.大于40%23.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为ABg/molCDg/mol/mol．．．．186021018602101860210186021023232323....g24.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E物质的摩尔质量是A.27.5gB.55g/molC.100molD.111g/mol25.在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为A.8∶3B.6∶1C.3∶1D.1∶3答题卷题号一二三四五得分一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案13141516171819202122232425二、填空题（共22分）26.（6分）向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反应结束后，可能沉于试管底部的固体物质是，该反应的化学方程式是：。27.（6分）向100ml、0.01mol/L的NaOH溶液中加入gNaOH固体后，溶液中OH－离子浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准状况下mLHCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反应可用离子方程式表示为：。28.（10分）（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：；（2）KMnO4在酸性溶液中氧化性很强的，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式：；（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：；（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。三、推断题（7分）29(2分).常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的相对分子质量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总大于2:71,请确定X是，Y是（用分子式表示）30(5分).有A、B两种钠盐，各取适量混合，加入少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。A溶于水显酸性。推断各物质的化学式：A、B、C、D、F。四、实验题（共12分）31（3分）配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中32（9分）、设计实验来证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素（不一定要填满表中的步骤）实验步骤实验现象结论、解释、反应方程式1、2、3、五、计算题（共9分）33（5分）.将15.6gNa2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。34（4分）.标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？参考答案及评分标准一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案DAADDBCABBAB13141516171819202122232425ABABACCDBDDBD二、填空题（共22分）26（6分）Cu(OH)2、Mg(OH)22Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H2或…2Na+MgSO4+2H2O===Mg(OH)2+Na2SO4+H2或…27（6分）.0.36g224H++OH—=H2O28（10分）（4）氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气（5）KMnO4MnO2O2（以上三个反应的条件并不相同，反应条件越低，说明反应越易进行，则体现氧化剂的氧化性越强，反之，氧化剂的氧化性越弱。）三、推断题（7分）29（2分）.H2HCl30（5分）.NaClNaHSO4HClNa2SO4Cl2四、实验题（共12分）31.实验步骤实验现象结论、解释、反应方程式1.强热试管中的氯酸钾产生能使余烬复燃的无色气体说明氯酸钾中含有氧元素2KClO32KCl＋3O2↑2.待试管冷却后往其中滴入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明氯酸钾中含有氯元素Ag++Cl-=AgCl3.用氯酸钾做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片观察）焰色呈紫色说明氯酸钾中含有钾元素五、计算题（共9分）33.（5分）2.24L0.8mol/L34.（4分）74.6g–66g=V÷22.4L/mol×71g/mol-V÷22.4L/mol×28g/molV=4.48L