高一年级化学必修1第四单元考试

高一年级化学必修1第四单元考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题4分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气3、下列物质互为同素异形的是（）A．CaCO3和MgCO3B.CO和CO2C.C60和C70D1H和2H4、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A.Na+和CO32+B.Na+和HCO3+C.CO32+和HCO3+D.Na+和OH-5、我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘6、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①Na+H2O②NO2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2OA①③B③④C③⑤D②⑤7、将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（）A、1：1B、1：2C、1：3D、3：18、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A．全为H2B．全为NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O9、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-10、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中D．少量的钠保存在煤油中11、为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液12、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl13、1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g14、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+15、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（）（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br—Fe2+I—B．I—Fe2+Br—C．Br—I—Fe2+D．Fe2+I—Br—将选择题答案填入下表题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题饭知3小题，共14分）16．（共3分）在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为。17．（6分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，反应的化学方程式为；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是。16．（3分，各1分）1:11:27:1117．（6分，各2分）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；通入过量CO2三、推断题（本题包括2小题，共20分）1,3,5△点燃18、（共9分）如图所示+HCl+Na2O2①+CuADx加热BFG+NaOH+D催化剂②+CuCE图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X可以是————————————，C是——————，F是——————（2）反应①的化学方程式是————————————————————————————————————————反应②的化学方程式是————————————————————————————————————————18X：（NH4）2CO3或NH4HCO3C：NH3F：NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O2=4NO+6H20（条件是加热、催化剂）19．（6分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后洗涤干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液试回答下列问题：①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，（填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。②经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？。③丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的．．．．．空格内．．．。19．（共6分，每空（项）1分）①不能②第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在③20．（16分）请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。丙Mg(OH)2NaOHNa2SO4称量过滤所得Mg(OH)2固体Ⅰ．探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同），微热则发生反应的是，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）是（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是20（共16分）I．（1）每空1分，共5分。③、④、①、②；③④①②（2）每项1分，共2分（每错答l项倒扣1分）。BC（3）答出4项得2分，答出3项得1分，答出1项和2项的不得分（每错答1项倒扣1分）。BCDEⅡ（1）3Cu+8H++2NO3—=3Cu+2NO+4H2O（2分）（2）不能（1分），因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2（1分），2NO+O2=2NO2（1分）。（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。