高一年级化学硫及其化合物单元测验

高一年级化学硫及其化合物单元测验学号-----------------------------------------姓名--------------------------------------------答题所需要的相对原子质量：Cu:64,S:32,O:16,H:1,Fe:56，Na:23,一、选择题（本题只有一个正确的选项，请将正确选项的序号填在答题卷上。每题3分）1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2.．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性4.检验下列离子时，选用的试剂错误的是A.Fe2+(KSCN溶液)B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C.NH4+(NaOH溶液)D.SO42-(先加盐酸后加BaCl2溶液)5.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动7．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④8．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体9．下列变化中，不属于化学变化的是A．氯水使有色布条褪色B．SO2使品红溶液褪色C．活性炭使红墨水腿色D．O3(有强氧化性)使某些染料腿色10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．N2B．H2C．COD．SO211．有人做过粗略统计，家用小气车和公交车消耗燃料之比为2:5,它们排放含污染物的尾气量之比也约为2:5。如果家用小气车平均乘做2人，公交车平均栽客50人，则乘家用小气车每人排放的尾气是乘公交车每人排放尾气的A．1倍B．10倍C．100倍D．无法确定12.A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO23+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO23+H2O13．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；4NaI+O2+2H2SO4=2l2+2Na2SO4+2H2O；Na2S+I2=2Nal+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONalH2S14．浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是A、赤热的木炭B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C、亚硫酸钠D、铜片15．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为2︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰117．（每空3分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2)，化学方程式。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式。18．（每空3分）下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。(1)Ⅰ管中发生反应的化学方程式为：——————————————————————————————(2)若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：___________________________________。(3)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_______________________________(4)实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是__________________，有关反应的离子方程式为：____________________________________________________。19.（13分）二氧化硫是一种酸性氧化物，在与烧碱发生反应时因二氧化硫和烧碱物质的量比的不同，产物不同。请写出下列条件下反应的化学方程式：二氧化硫与足量的烧碱反应的化学方程式为：————————————————————过量的二氧化硫与烧碱反应的化学方程式为：————————————————————————————————某工厂每天烟筒排放2.0*104m3（标准状况）尾气，其中含0.112%（体积分数）的SO2，现欲用2.0mol•L-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？试管Ⅰ试管Ⅱ棉花团硫及其化合物单元测验答案学号-----------------------------------------姓名--------------------------------------------题号12345678910111213141516选项BACADBCCCDBAADDB17．（1）用饱和碳酸氢钠或饱和亚硫酸氢钠溶液洗气SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O。（2）用浓硫酸洗气SO3+H2SO4=H2S2O7。18．(1)—Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O(2)变红，酸SO2+H2O≒H2SO3(3)褪色，漂白，红色复现(4)吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O19.：SO2+NOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O答：每天至少需要氢氧化钠溶液500L