高一年级化学第二学期期末考试

高一年级化学第二学期期末考试化学试卷满分分值：100分考试时限：100分钟命题人：江友彬(可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Cu-64)第I卷：选择题（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。1．下列说法中不正确的是A．氨是一种易溶、易液化的气体Ｂ．氨分子是三角锥形的极性分子C．氨能在空气中燃烧Ｄ．氨分子中N-H键是极性键2．参照反应Br+H2HBr+H能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是A．正反应放热B．加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂，降低化学反应的反应热D．加入催化剂，可以提高活化分子百分数3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法，B的浓度为原来的120%，则A．平衡向正反应方向移动Ｂ．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加Ｄ．ab4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molＢ．1.5molＣ．1.0molＤ．0.75mol5．在其他条件不变时，若一个反应较难进行，其原因可能是：①参加反应的分子的能量普遍较低；②参加反应的分子能量普遍较高；③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；⑤反应物分子中活化分子百分数较小；⑥反应物分子中活化分子百分数较大。其中正确的是A．①③⑤Ｂ．②④⑥Ｃ．①④⑥Ｄ．②③⑤6．甲、乙两容器内都进行AB的反应，甲中A每分钟减少4mol，乙中A每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快Ｂ．乙快Ｃ．相等Ｄ．无法确定7．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2N2↑+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2既是氧化剂又是还原剂④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2发生了分解反应A．①③Ｂ．①④Ｃ．②③④Ｄ．③④⑤8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A．3∶8Ｂ．8∶3Ｃ．3∶2．Ｄ．2∶39．在100mL1.0mol/L的KI溶液中加入2.02gKNO3固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反应，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则KNO3被还原的产物可能是A．N2Ｂ．N2OＣ．NOＤ．NO210．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥Ｂ．①③④Ｃ．②③⑤Ｄ．①②③④⑤⑥11．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时生成2molC，经测定c(D)=0.5mol·L-1下列判断正确的是A．x=1B．B的转化率为20%．C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系为A．m1一定大于m2Ｂ．m1可能等于m2C．m1一定等于m2Ｄ．m1可能大于m23．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口D．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口14．高空大气中O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3→O2+O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2,从反应的全过程判断NO的作用是A．中间产物Ｂ．氧化剂Ｃ．最终产物Ｄ．催化剂15．如右图所示：反应A(g)+2B（？）3C(g)；在不同条件下反应混合物中C的体积分数和反应过程中所需时间的关系曲线。下列叙述正确的是A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高，且正反应放热△C的体积分数时间bat1t20能量（kJ/mol）HBr+HBr+H2反应历程H2H1C．若其他条件相同，a比b的压强小，且B一定不是气体D．若其他条件相同，a比b的压强大，且B一定是气体第II卷：非选择题（共55分）16．（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为__________________________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_____________________________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________________。（3）装置D的作用是____________________________________。17．（9分）配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：(1)□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O(2)□SO32-+□MnO4-+□H+——□Mn2++□SO42-+□(3)□NO3—+□Zn+□OH—+□H2O——□NH3+□Zn(OH)42—18．（10分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D生成的化合物的电子式是：（2）上述②中化合物的热稳定性由强到弱的顺序：（填写化学式）（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是：；（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为：，实验室检验其中的阳离子的方法是（用离子方程式表示）。19．（10分）一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；正反应放热。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是____________（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？__________、__________、___________。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．t0~t1B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t620．（8分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；正反应放热。当反应进行到时间t1时达到平衡，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：（1）反应进行到t1时,SO2的体积分数为。（2）若在t1时充入一定量的氩气，SO2物质的量将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“〈”、“〉”、或“=”），并简单说明原因。21．（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）被还原的HNO3的物质的量为mol；标准状况下产生NO的体积为L。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6