高一第一学期化学期中试卷

高一第一学期化学期中试卷化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、K－39。第I卷（选择题共20小题、共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为A．酸类B．碱类C．干燥剂D．氧化物2．从碘水中提取碘可以采用的方法是A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤3．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不．正确．．的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。6．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④7．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、Ba2+、HCO3－、NO3－9.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥10．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．Ti是氧化产物C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中D．TiCl4是还原剂11．下列物质只能作还原剂的是：A．S2－B．Fe2+C．Fe3+D．H+12．不能用离子方程式：CO32—+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是A．K2CO3+H2SO4B．Na2CO3+HClC．Na2CO3+HNO3D．Na2CO3+CH3COOH13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。NaCl溶液NaCl固体C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D．NaCl溶液中水电离出大量的离子14．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2B．O2C．H2D．HCl15．1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：2HI(g)(aq)SOH(s)I(g)SOO(1)2H42222298k(g)1/2O(g)SOO(l)H(aq)SOH222421073k从理论上讲，该循环中，1molOH2能制氢气A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol16．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO318．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑阅读、分析下列两个材料：材料一、（见右图）(g)I(g)H2HI(g)22873k材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答19～20题（填写序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法19．将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。20．将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共32分）21．（4分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液填空回答（填序号．．．）：（1）以上物质能导电的是▲；（2）以上物质中属于电解质的是▲；（3）以上物质中属于非电解质的是▲；22．（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂▲，还原剂▲；（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂▲，还原剂▲。23．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为▲；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）▲；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为▲；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）▲；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈▲性，并可能具有▲性。24．（10分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X▲、Y▲、Z▲、试剂甲▲，试剂乙▲；（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①▲；②▲；③▲；④▲；⑤▲。25．（4分）根据物质的组成对物质进行分类，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。物质混合物纯净物三、实验题（本大题包括2小题，共16分）26．（8分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是▲；（2）上图括号内的操作步骤均为▲；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有▲(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的▲；（4）写出生成B的离子方程式▲。27．（8分）实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是▲；A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl▲g；（3）下列操作的顺序是（用字母表示）▲；A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将▲，若定容时俯视刻度线，实验结果将▲。四、计算题（本大题包括2小题，共12分）28．（6分）试求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比（必须写出解题过程）。29．（6分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子康师傅饮用矿物质水净含量：350mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.9mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.5mg/L的物质的量不能超过多少？（单位：mol）高一第一学期化学期中试卷化学第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）题序12345678910答案CAACDABCBA题序11121314151617181920答案ADCACCDDCA第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共32分）21．（4分）(1)3、6（2）1、2、5（3）4；22．（6分）（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂：MnO2，还原剂：HCl23．（8分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2得分评卷人得分评卷人得到2e－失去2e－得到2e－失去2e－（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（4）（1）（5）碱性强氧化性24．（10分）X:MgSO4Y:Mg(OH)2Z:MgCl2甲：BaCl2乙：AgNO3①SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓25．（4分）略三、实验题（本大题包括2小题，共16分）26．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）蒸发（3）Na2CO3稀盐酸（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓27．（8分）（1）F(CF)。（2）14.9g。（3）BEAGC(F)DF。（4）无影响，偏大。四、计算题（本大题包括2小题，共12分）28．（6分）5：429．（6分）（1）2.04×10-4mol/L；（2）7.11×10-5mol