高一第一学期期末考试化学试题

高一第一学期期末考试化学试题化学试题（时间：90分钟满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Mg24Al27题号一二三四总分得分一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是()A.煤、天然气、木材B.秸杆、焦炭、汽油C.柴油、柴草、煤油D.天然气、石油、煤2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是()A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.大量水降温D.砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD.3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则()A.灯光明亮程度不变B.灯光变亮C.灯光明亮程度变化不明显D.灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaClB.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2O26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．下列物质递变关系中，不正确的是()A.微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+B.单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC.单质的还原性：Li＜Na＜K＜RbD.跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl2溶液D.NH4NO3溶液9．下列说法正确的是()①1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。②新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。③化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。④1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。A.只有①④B.只有②③C.只有①②③D.以上全部10．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是()A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-11．下列离子方程式中正确的是()A.FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋ClB.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＝CO2↑＋H2OC.CO2通入澄清的石灰水中：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OD.NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl＝AgCl↓12．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶213．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.1NAB．32g氧气所含的原子数为NAC．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NAD．11.2L氯气所含的原子数目为NA14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶315．2.3g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为()A.91.8gB.90gC.101.8gD.100g16．密度为g/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表示式不正确的是()A.c＝VMm1000B.m＝100VC.＝10cMD.%＝1000cM%二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分。)17.同温同压下，等质量的SO2(g)和CO2(g)，体积之比=______________，密度之比=_________________。18．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是。其次制得纯氢气还需解决的问题是。19．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现性，又表现性。20．物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)(1)气体B是，固体C是，X粉末是。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式。(3)写出反应Ⅱ的化学方程式。三、(本题包括3小题，每空2分，共16分。)21．选择适当的试剂或方法，除去杂质。(1)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠。(2)二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体。22．右图为实验室制取氯气的装置图。(1)填写仪器名称：图中①、②分别是。(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：。(3)在烧杯内装的是，它的作用是。23．(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号)。A.是amLB.是(50－a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50－a)mL四、(本题包括2小题，共10分)24．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2)计算盐酸的物质的量浓度。(3)标准状况下，一共能产生CO2多少mL。参考答案1.D2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.B15.A16.D17.11：16；16：1118.C；氢气贮存和运输19.KMnO4；HCl；酸；还原20.(1)Na2O2；O2；Na2CO3；Cu(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(3)Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓21.(1)加热(2)通入饱和NaHCO3溶液22.(1)分液漏斗；烧瓶(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2(3)碱液，吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气。23.(1)3.2(2)D24.c＝1--3molg5.3637%cm1.19gmL1000＝12.1mol/L25解：(1)设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O∆m2xxx62g/mol×x62g/mol×x＝27.4g－21.2g＝6.2g，2x＝0.2mol，(NaHCO3)m(NaHCO3)＝0.2mol×84g/mol＝16.8g，m(Na2CO3)＝27.4g－16.8g＝10.6g。(2)n(Na2CO3)＝1-mol106g.6g10＝0.1mol，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑0.10.20.1NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑0.20.20.20.40.3c(HCl)＝0.1L.4mol0＝4mol/L3n(CO2)＝0.3mol，V(CO2)＝0.3mol×22400mL/mol＝6720mL