08届高三化学12月第三次阶段测试

NaSNa08届高三化学12月第三次阶段测试化学试题（12月）（总分：120分时间：100分钟）可能用到的原子量H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Mn—55Zn—65Ag—108第一卷一．选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确．．．的是A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞03．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同5、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．丙烷的分子结构模型示意图：B．B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式为：D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-6．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨7．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每题有1一2个选项符合题意）9．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。下列说法正确的是A．甲试管中盛放的是盐酸溶液B．甲试管中盛放的是醋酸溶液C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pHD．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确．．．的是甲乙A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确．．．的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应12、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mo3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2＋14．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△HO。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效第二卷（72分）三．（本题包括三小题，共18分）15、（6分）I、某小组用市售过氧化氢溶液配成15％左右过氧化氢溶液，采用下列装置（装置气密性良好）以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气。进行实验。在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验。〖实验问题〗带火星的木条并不复燃。〖原因分析〗a．加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积量不够多（观察与猜想）。b．产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产生气泡的速度（观察与假设）。c．过氧化氢溶液浓度过小。〖实验论证〗增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃。在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃。则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：a．。b．。II、已知下列化学反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：（1）空白实验（2）起始时加入少量K2SO4固体（3）起始时加入少量MnSO4固体（4）起始时加入少量水结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：__________。16．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；放电充电2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。四、（本题包括两小题，共20分）17.（10分）各地电视台的天气预报中都要报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：氮氧化合物、二氧化硫、悬浮颗粒物等三种大气污染物。（1）德国科学家曾经利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？。（2）与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题涉及到的有。A．酸雨B．臭氧层空洞C．光化学烟雾（3）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。（4）用KIO3一淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应的化学方程式。。（5）高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00mL0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液，往其中持续缓缓通入VL的空气，结束后，溶液仍呈淡红色，此时应用标准还原性溶液反滴定剩余的KMnO4溶液。下列溶液中可作为标准还原性溶液的是（填选项字母）A．FeSO4溶液B．H2O2溶液C．KNO3溶液D．H2C2O4溶液18.（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。（填化学式），B的10电子氢化物的分子空间构型为。（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是（填字母标号a或b）五（本题包括两小题，共24分）19.(10分)A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。ABDCECEGEHFIDGEHJ通电⑤①③②④⑥⑦（1）写出E的电子式：E。（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为_________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因。20.（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列