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08届高三化学月考测试训练系列三：下学期化学第一次月考2008-03-01第Ⅰ部分（选择题共70分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Cu64Na23K39Ba137Mn65一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．中国“嫦娥工程”的首次探月卫星于2007年10月24日成功发射，进行“月球软着陆”，探月卫星在进入月球大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃―3000℃，因此卫星表面必须有良好的防高温措施,下列有关卫星的防高温措施中不可取的是CA．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是B①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．①④C．①②D．②③④3．下列说法正确的是BA．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物B．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高4．2008年奥运会圣火将从三亚开始传递，作为奥运接力火炬的燃料要求在常温下既易液化又易气化，下列物质最适合作火炬燃料的是C选项ABCD化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点/℃－88.6－42.1－0.5－36.1熔点/℃－183.3－189.7－138.4－129.75．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是A①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．③④B．④C．①D．①②③6．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该绝色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是CA．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe2+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）27．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是CABCD8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是C①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥9．2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是DA．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒C．“火药”中的红磷可以用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol10．列说法中，正确的是A①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾钠钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42－、HCO3、CO32－的溶液中加入过量的Na2O固体，Na+和CO32－的物质的量不变A．①②B．①②③C．①②④D．①②④⑤二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）铁门表面喷漆橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆11．下列反应的离子方程式错误．．的是ADA．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O12．某化学兴趣小组的同学为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下两种实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物中加入足量的A溶液，充分反应后，测定生成气体的体积。方案Ⅱ：铜铝混合物中加入足量的B溶液，充分反应后，测定剩余固体的质量。下列有关分析中不正确的是BCA、溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液B、溶液A和B均可以是浓硝酸或稀硝酸溶液C、方案Ⅰ比方案Ⅱ的实验操作更容易实施D、方案Ⅱ必须经过：过滤、洗涤、干燥、冷却、称重等实验步骤13．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是ADA．任何情况下对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态B．在P0kPa、T0K时，碘的三种状态可以同时存在C．在P1kPa、T1K时，碘以气态形式存在D．在P1kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态14．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用洒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是AA．①③B．②④C．⑤⑥D．③④15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是AA．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是CA．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4+）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖17．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是AA．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小18．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是DA．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ADA1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)20．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)2。下列说法正确的是DA．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)2十2OH－第Ⅱ部分（非选择题共80分）三、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：28.1g固体过量浓NaOH溶液①11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸②白色沉淀5.80g久置③无明显变化无色溶液稀盐酸④白色沉淀过量稀盐酸⑤无色溶液6.72L气体回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2否___(填“是”或“否”)；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L。⑶写出反应④的离子反应式：AlO－＋H＋＋HO==Al(OH__。⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有AlCl题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A。⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体_________________________________________________________________________。22．（10分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为，操作II所需要的玻璃仪器有。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。称取样品Wg加水溶解沉淀甲溶液适量BaCl2溶液操作I滤液过量氯气操作II固体乙溶液过量BaCl2过滤四、（本题包括