08届高三化学上册第一次调研测试试题

08届高三化学上册第一次调研测试试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上．．．．；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Al：27Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是A．TiTi50224822和原子中均含有22个中子B．TiTi50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由TiTi50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．TiTi50224822与为同一核素3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟；B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应；D．生成1molN2有6mol电子转移4.化学实验设计和操作中必须十分重视科学性、安全性和环境保护。下列实验中处理方法不正确．．．的是①配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，定容后“盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。”发现凹液面低于刻度线，不再加水补齐。②探究氯气性质时，为保证现象明显，氯气应过量。③为除去溶液中的杂质离子，所加除杂试剂应过量。④金属钠等活泼金属不慎着火，立即用干燥的沙土扑灭。⑤制取硝酸铜的最佳方案是以铜和浓硝酸直接反应。⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿玻棒缓缓加入浓硫酸A．①②B．②⑤C．③⑥D．④⑤5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为3NAB．1molSiO2晶体中含有共价键的数目是4NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA6．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起7．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未共用电子对（孤对电子）B．PH3是非极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是：A．NaClNaBrNa2SO4B．NaClNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4温度计水水二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．以FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O10．右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为A．FeB．CuC．ND．C11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是12．下列实验操作安全正确的是A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．pH为1的盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、Br－、Na＋D．亚硫酸钠溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋14．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知表示硅酸根离子SiO44—），下列说法肯定不正确的是A.阴离子化学式为：Si6O1612—B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸15．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是：A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B．最终得到7.8g的沉淀C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第Ⅱ卷（共72分）三、（本小题包括2小题，共20分）17．（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴．．，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：；18．（12分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg。分析数据，作出合理判断。（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．．．。。（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O。Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：。（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号．．．．）。①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由。四、（本题包括2小题，共20分）19．（10分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置．．．．如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。……ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）上述五种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。（填相关元素的元素．．．．．．．符号．．）（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是(填相关物质的分子式．．．．．．．．)；其原因是。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为。20．（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：晶胞晶胞的81○：阴离子●：阳离子①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋＋H2O②SbCl5＋HF→SbF5＋③2K2MnF6＋4SbF5＝4KSbF6＋2MnF3＋F2↑请根据以上反应回答问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：；并配平反应①。（2）完成反应②：。（3）反应③中的氧化剂为；被氧化的元素为。五、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。已知X是短周期元素组成的一种新型无机非金属材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子体原理”。X有如下转化关系（图中部分反应条件及部分生产物中的水已略去）：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，G是空气的主要成分之一。试回答下列问题：（1）X属于晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）；（2）若仅根据“等电子体原理”．．．．．．．．．．．．，猜想X物质的化学式可能是；（3）分子C的空间构型为；（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式．．．．．：；②写出C与G反应的化学方程式．．．．．：。22．中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：Ⅰ．SO2的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该5101520253035t(min)4.804.844.884.924.96pH变化的原因。Ⅱ．（1）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护