08届高三化学上册第二次月考化学试卷

08届高三化学上册第二次月考化学试卷考试时间120分钟满分100分出卷:郑静(原子量Na—23S---32H—1O—16K---39Cl---35.5)一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共25题,计50分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．爆炸品B氧化剂C剧毒品D腐蚀品2.下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是()A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取3.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是()A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)4、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（）A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)B.室温时，浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的c(NH4+)C.相同条件下，0.lmol·L-1NaHCO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHD.1L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl-的个数5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36.室温下，VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。已知a+b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为()A．2B．3C．4D．57.咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A品红溶液B石蕊溶液C氯水DKI一淀粉溶液8．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c10.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋Fe2+SO42－NO311．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）A大于15毫升B小于15毫升C等于15毫升D无法确定14.某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%15、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA、①②B、②③C、①③D、①②③16．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误．．的是：()A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中大17．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是()A．5mol/LB．4mol/LC．3mol/LD．2mol/L18.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②19．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（）①NaAlO2，②FeCl3，③明矾，④绿矾，⑤KNO3，⑥H2S，⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na2SO3，⑩CaCl2。(A)①③⑤⑥⑧⑩(B)②③④⑤⑨⑩(C)③⑤⑦⑩(D)①③⑤⑩20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol21、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5mol/LHCl溶液，③0.1mol/L的NH4Cl溶液，④0.1mol/L的NaOH，⑤0.5mol/LCH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的c(H+)由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤③④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②22.下列离子方程式中书写正确的是（）A.向NaOH（aq）中通入过量H2S气体：H2S+2OH－==S2—+2H2OB.FeCl3水解：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3H＋C.碳酸氢钠溶液和醋酸反应：HCO3－+CH3COOH==CH3COO—+H2O+CO2↑D.氨水中加入明矾溶液3OH-+Al3+===Al（OH）3↓23.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是()A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是()A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等二.填空题(共23分)26、(6分)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药b、分离豆浆和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水晒盐e、海水淡化f、从溴水中提取溴27、（8分）．A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1________B2_______（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________（3）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______28.(9分)①在6份0．01moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K2SO3固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al2(SO4)3，固体。(a)能使C(OH-)减小，使C(NH4)增大的是____________；(b)能使C(OH-)增大，使C(NH4)减小的是________；(c)能使C(0H-)和C(NH4)都增大的是_________；(d)能使C(OH-)和C(NH4)都减小的是______________。（均写编号）②25℃时用Pt电极电解500mLamol／LCuSO4溶液，试回答下列有关问题：(a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。(b)当电解到C(Cu2+)为0.5amol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（）（A）CuSO4粉末（B）CuSO4·5H2O(C)CuO粉末(D)Cu(OH)2三.实验题(共15分)29.（3分）在称量小烧杯时，用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码，若小烧杯的质量为32.6g，请用箭头在下表中填空，表示添加砝码的过程，并在标尺上画出游码（用“█”表示）的位置。30.（12分）下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够灌充升空的小氢气球的装置是（写编号）。（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是。（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是。四.计算题(12分)31.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。⑷原混合气体中，a∶b=。⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。