08届高三化学上册第二次联考试卷

08届高三化学上册第二次联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Ba:137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．下列说法中错误．．的是A.苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化、铝的钝化等都是化学变化B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A．由A和C形成的一种化合物与C和E形成的一种化合物能发生氧化还原反应B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中不正确．．．的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。D．电池工作时，H+由正极移向负极5．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅6．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO27．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确．．．的是A．5426Fe与5626Fe互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．16gO2和16gO3含有的原子数相等8．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出的氢气多B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤10．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有．一或两个．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列说法中，不正确．．．的是水A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大B.在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子12．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH—＝3HSOD．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误．．的是A.分子中含有苯环B.化学式为C18H16N2OC.属于甲苯的同系物D.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14．amolFeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O(未配平)，则下列说法正确的是A．反应中有3amol的电子转移B．参加反应的HNO3为6amolC．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3amol15．可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C、化学方程式中b＞c+dD、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动16.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不．可能．．出现的结果是A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB．20gD2O中含有D—O键的数目为NAC．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数[Fe(OH)3]为2NAOHN=NCH3CH318．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A．所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)KSP(AgC1)B．所得溶液中形成了难电离的物质C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件20.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是A.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物第Ⅱ卷（非选择题共80分）三、(本题包括3小题，共29分)21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分，）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比22．（14分）已知稀溴水和氯化铁．．．．．．溶液都呈黄色．．．．，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶．液呈黄色．．．．，现对溶液呈黄色的原因．．．．．．．．进行探究。1、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1溶液呈黄色不是发生化学反应所致．．．．．．．．．．，是溶液中_______引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2溶液呈黄色是发生化学反应所致．．．．．．．．．，是溶液中________引起的。（2）设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请你以流程图的形式分别设计出实验方案：假设1方案：。假设2方案：。（3）实验过程根据（2）中某一个假设．．．．．的实验方案进行实验探究，在下表中填入有关实验操作、预期实验现象和实验结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意叙述简洁、规范、严密，确保不超过答题卡空间。假设实验操作预期的实验现象实验结论假设2、根据我们高中所学的知识判断，(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若上述实验探究方案中选用淀粉碘化钾溶液来判断哪一个假设是正确的，你认为是否可行?__，理由是：__________________________________。3、若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：。23．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）（2）若设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最．适宜．．的试剂是（填序号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。