08届高三化学上册第二次能力测试

08届高三化学上册第二次能力测试化学部分相对原子质量：H——1C——12O——16Na——236．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4D．在周期表中与氢元素占同一位置7．若AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.84g3NaHCO晶体中阳离子和阴离子总数为0.03ANB．ag2O和3O的混合气体中所含分子数一定为A32NaC．1.8gOH2含有的质子数为AND．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1AN8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的（）A．①③B．③④C．①②D．①③④9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2；ClO－+H2O+CO2HCO3－+HClOD．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O10．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠投入到足量的盐酸中B．将钠投入到足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量硫酸铜溶液中11．在下列比较中，正确的是（）A．受热稳定性：HIHBrHClHFB．碱性：NaOHAl（OH3）Mg（OH）2C．微粒半径：F—Na+Mg2+D．单质的熔点：LiNaKRb12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/molH2（g）+21O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．241.8kJ/molB．－241.8kJ/molC．285.8kJ/molD．571.6kJ/mol26．（18分）请填写下列空白：（1）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度；①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______________。②下图2是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)＝_______________________________________。③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。（2）图3是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是。（3）①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。②除去KCl溶液中的SO24,依次加入的试剂为(填溶质的化学式)。27．（12）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）图2图3固体A溶液C液体x气体D溶液B焰色反应黄色过量F(I)气体FH液体x溶液E溶液G固体BE溶液溶液LBr2水（II）请回答：（1）固体A是（写化学式）。（2）反应（I）的化学方程式。（3）反应（II）的化学方程式。28．（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；U、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW有关反应的离子方程式为。由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。29．（12）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是反应完毕生经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是。（4）实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色