08届高三化学上册第四次月考试题

08届高三化学上册第四次月考试题学号班级姓名分值:108分时量:90分钟相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3.下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是A．羟基羧酸B．饱和一元醇C．羧酸酯D．饱和一元醛4.下列实验方法不能达到目的的是A．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体5.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH0B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH0C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜06.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确7.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)8.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol―1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ·mol―1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ9.下列物质中，既有离子键，又有共价键，且是非极性共价键的是（）A．H2SO4B．Na2O2C．CaCO3D．NH4Cl10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）①1mol甲基含有10NA个电子②amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA③1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA④1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒⑤一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子A．②④B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤11.下列离子方程式书写正确的是（）A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用电石与饱和食盐水反应制取乙炔：CaC2+2H2OCa2++2OH—+C2H2↑C．偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：H++AlO2—+H2OAl(OH)3↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—12.在给定的四种溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Ag+、NO3—、F—B．pH值为3的溶液：Al3+、Na+、SO42—、Br—C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、ClO—D．所含溶质的NaNO3的溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液14．两种电解装置：①以铜为电极对Na2SO4溶液进行电解②以铂为电极对Na2SO4溶液进行电解当两装置中产生的氢气质量相同，两装置消耗的水的质量之比为（）A．1:1B．2:1C．1:2D．有一装置不消耗水，无法比较15．下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（）A．2H++2e—H2↑B．H2－2e—=2H+C．O2+4e—+2H2O=4OH—D．4OH—－4e—=O2↑+2H2O16．某烃的衍生物含碳40%，该有机物的相对分子质量必定是下列数值中某一数值的n倍（n倍为正整数），该数值是（）A．20B．30C．40D．50二、非选择题（共60分）17.（16分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示）（2）B的电子式为：_________________________。（3）写出反应②的化学方程式：______________________。（4）写出反应①、⑥的离子方程式：①__________________________________________________；⑥__________________________________________________。18．（16分）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：__________________，G：__________________。（2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式：_______________________。（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）________、________。19．（18分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。（1）A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________________。（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为_____________________，装置C的作用是______________________。（3）实验过程中，E处产生的现象为___________________________。（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________________________，装置B的作用是________________。（5）若实验中使12mol·L–1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是__________________________。（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放__________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。20．（10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______。（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_______。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________。参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）12345678BCADDDCA910111213141516BDACCDDC17.答案:（共16分）（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4(4分)（2）HOOH∶∶∶∶∶∶¨¨¨¨(2分)（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)（4）Cl2+SO2+2H2O4H++SO24+2Cl–(2分)MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)18.答案:（共16分，每空2分）（1）CH2CH—COOHH—C—CH2—COOHO（2）加成反应、取代反应（或水解反应）、酯化反应（3）（4）CH2—CH2—O—C—H、CH3—CH—O—C—HBrOOBr19答案:（共18分，每空2分）（1）MnO4+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气（3）E中溶液先变红后褪色（4）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升贮存少量多余的Cl2（5）随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应（6）强碱Cl2+2OH–Cl–+ClO–+H2O20.答案:（共10分，每空2分）（1）x=4x=4（2）相等0.6（3）58△△△