08届高三化学上册第四次模拟考试试题

08届高三化学上册第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质与相应现象不相关的是（）A.SO2：酸雨B.CO2：温室效应C.氯气：富营养污染D.氟氯烃：臭氧层空洞2．下列物质的俗名错误的是（）A.Ca(OH)2：生石灰B.HCHO：蚁醛C.C6H5OH：石炭酸D.Na2CO3：纯碱3．以下化学用语正确的是（）A.乙炔的最简式：CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2C.CO2的电子式：COOD.S2—的最外层电子排布式：3s23p44．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（）A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3D.阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）A.浓氨水与生石灰反应制NH3B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D.电石与饱和食盐水反应制C2H28．有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏9．以下物质的制备原理错误的是（）A.无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.钴的制备：3Co3O4＋8Al高温9Co＋4Al2O3C.烧碱的制备：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑D.漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原12以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）A.元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：温度C.分子间作用力：相对分子质量D.气体摩尔体积：温度、压强13氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（）A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）14．下列实验用错试剂的是（）A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银15．常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（）A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于BB.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括（）A.升温结晶B.趁热过滤C.降温结晶D.蒸发结晶18．可逆反应A（g）+B(s)2C(g)+Q(Q0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂19．下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32－+H2OD.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+2BaSO4↓20．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+第Ⅱ卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；②X与甲反应的化学方程式是(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：①甲、乙、丙的化学式。②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。22（11分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。（1）铅位在周期表的周期族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式。（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式，。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时总反应式，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变（填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是。23(11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是；（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有；（3）E原子的电子排布式为：；（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为，可用检验该极所得产物。电解的总反应方程式为。四、（本题包括3小题，共32分）24（9分）[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。试回答下列问题：(1)用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，其目的是；操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞；请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用。(2)使[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，，得到[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、。25（11分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--Ⅰ.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；上述现象说明溶液中、、_______结合OH－的能力比________强（填离子符号）。(3)B与A的差值为_________mol。26（12分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_________________________________。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①_________________________。②_________________________。③______