08届高三化学上册第四次统一测试试题

08届高三化学上册第四次统一测试试题化学试题（命题平潮中学审校市教研室）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg—24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合．．．这一理念的是A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理B．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2．下列说法中，正确的是A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．丙烷分子的比例模型示意图：4．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物C．离子半径：ABCD．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．含大量HCO3的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl－6．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是─O-①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦8．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H3O+H2S+H2OC．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．食醋清除热水瓶胆水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．常温下，下列有关叙述不正确．．．的是A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]＞[c(K＋)－c(CH3COO－)]D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL11．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0℃、2.02×l05帕时，1molCO2的质量为44gB．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为0.2NA个C．11.2LHCl气体溶于水，配制成1L盐酸，其浓度为0.5mol/LD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA13．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：①利尿酸②兴奋剂X－OCH2COOHOCH2ClClCH3CH2C－C－||＝＝则关于它们的说法中正确的是A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面14．根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量三、（本题包括1小题，共12分）15．（12分）请你参与下列研究性学习活动：I．研究性学习小组甲对教材中“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”的实验结论提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜，猜想是铜和氧化亚铜的混合物。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计实验方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a与b关系。方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。（1）通过分析，你认为合理的方案是▲。II．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，通过下图所示实验装置和实验步骤进行探究。有关实验步骤：①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻管的总质量；④实验前，球形干燥管的质量；⑤硬质玻管的质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，球形干燥管的质量（2）分析上述实验装置及步骤，你认为还应采取的措施是(填序号)。A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置ⅠⅡⅢX%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850℃t/min体积分数Vc（mol/L）t/minB．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有硫酸铜的球形干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（3）检查上述装置气密性的方法是（简要说明操作方法、现象和结论）。（4）上述实验步骤中，通过步骤(填序号)有关物理量的测定，就可确定红色沉淀成分。III．研究性学习小组丙用“绿色化学”（强调环境友好，实现零排放）的思想，将上述收集的红色沉淀制备化学试剂——蓝矾（CuSO4·5H2O）。(5)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案，用实验流程图表示，并注明必要的实验操作名称)。。例如：四、（本题包括2小题，共18分）16．(10分)A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。请填写以下空白：（1）C的电子式为，甲和乙的化学式分别为、。（2）反应①的化学方程式。电解E、L混合物的离子方程式。（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。17．(8分)Ⅰ：水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1C(s)+12O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mo1－1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ·mo1－1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mo1－1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ·mo1－1BaSO4加H2SO4样品部分溶解过滤ABCDEFLNa2O2GHBIJKLMNKNa2FeO4L电解①②GG(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=kJ·mo1－1。(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式。Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6(3)将0.1molCO与0.1molH2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.53mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量(填“大于”、等于“”或“小于”)0.53mol。(4)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其的依据是。五、（本题包括1小题，共10分）18．(10分)乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5％。请回答下列问题：（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为。（2）为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH4+2O2+2KOH