08届高三化学上学期十校测试试题

08届高三化学上学期十校测试试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。2．答案必须全部填写在答题纸上，考生答题前务必将学校、姓名、准号证号填写清楚。3．相对原子质量：Na-23,H-1,O-16，Ba-137,C-12，N-14，K-39第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，是我国航天事业发展的又一里程碑。发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后，会产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红色气体，你认为其原因最有可能的是（）A.高温下N2遇空气生成了NO2B.NO遇空气生成了NO2C.CO2与NO反应生成了CO和NO2D.NO与H2O反应生成了H2和NO22、下列化学用语正确的是（）A、“SiO2”称为石英的分子式B、1—丙醇的结构简式：C3H7OHC、“Na—O—O—Na”称为过氧化钠的结构式D、35Br-离子的结构简图：3、以下命题违背化学变化规律的是（）A、石墨能制成金刚石B、煤加氢能制成人造石油C、将干冰变成原子晶体D、使用催化剂，使H2O分解成H2和O2，且使该反应成为放热反应4.下列结论正确的是（）①微粒半径：S2＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2＞Cl＞Br＞I④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①②B.④⑥C.②④⑥D.①③④5、下列观点你认为正确的是（）A、某单质固体能导电，该单质一定是金属B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C、某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.3gNa在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NAB、11.2LCl2所含的原子数为NAC、化学上定义12g碳中的碳原子数为NA的数值‥D、17g.O︰H中所含电子数为7NA‥7、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子为（）mol。A、mnmwB、mnmw2C、)2(2mnmwD、)2(mnmw8、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是()①炼铁、炼钢②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉⑤工业上生产硫酸A、④B、③⑤C、①②④D、②9、我国最近从国外进口了一套设备，它能将回收来的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（）A、氧化B、裂化C、干馏D、分馏10、下列说法正确的是（）A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多B、物质的水溶液浓度越高，密度越大C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强11、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据（）A.金属在地壳中的丰度B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱D.金属的利用价值12、常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混和，若所得溶液呈酸性，下列判断一定正确的是（）A、若混和前酸碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸B、若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱C、水的电离程度：混合溶液纯水BOHD、混和后溶液中离子浓度的关系：CB+CA—CH+13、已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为：ClOHCH3|||[H2N———CH—CH2—NH—C—CH3]·HCl||ClCH3下列有关说法不正确的是（）A、瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2OB、瘦肉精属于芳香族化合物C、瘦肉精一定条件下能发生消去反应D、处于同一平面上的原子最多有10个14.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＝Zn2+H2，则下列说法正确的是（）A.HNO3可作电解质溶液B.在电解质溶液中电子从正极流向负极C.锌极质量不变D.石墨可作原电池的正极15.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（）A.在含铁元素较多的地壤中B.在潮湿疏松的碱性地壤中C.在干燥致密不透气的地壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性地壤中16、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q，下列说法不正确的是（）A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+np+qB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、若平衡体系中共有amol气体，在其它条件不变时，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+qD、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的2117、下列提纯有机物的操作正确的是（）A、乙醇（乙酸），加入新制的生石灰后蒸馏B、加浓溴水后，过滤C、CH3COOC2H5（CH3CH2OH）加适量的CH3COOH和浓H2SO4加热D、C2H6（C2H4）混入适量的H2，加催化剂镍后充分加热三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或二个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）18、下列各组反应，Q1Q2的是（）A、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+23O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B、S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C、HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+H2O(l)+Q2D、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q219、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（）A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+2c(C2O42—)B、c(C2O42—)c(H2C2O4)C、c(H2C2O4)+c(C2O42—)+c(HC2O4—)=0.1mol/LD、c(H+)–c(C2O42—)=c(OH—)–c(H2C2O4)20、下列离子方程式正确的是（）A.硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2++2H+H2SB.次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO－+SO2+H2OHClO+HSO3C.已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO23D.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3+OH－CaCO3+H2O21、标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是（）A、H2SSO2B、H2SC、O2、SO2D、SO222、在Fe2(SO4)3溶液中，加入agCu，完全溶解后，又加入bgFe，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列判断不正确的是（）A、最后溶液中一定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+D、残余固体一定是Cu第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23、下表是周期表的一部分族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩以下填空都要用符号表示：．．．．．．．．．．．．（1）由表中①⑥⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，据说王水中含有由表中⑥⑦⑩三种元素组成的三原子分子的物质，该分子中所有原子都达到了稳定结构，试写出此种分子的电子式_____________。（2）周期表中同一主族元素性质相似，但我们发现主族中左上方元素与右下方元素的性质也相似，如：③和⑧。写出③的氢氧化物与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________；②的单质在空气中燃烧可能生成的物质的化学式_______________。（3）表中原子⑧的电子排布式为_____________，原子④核外有_____个运动状态不同的电子，原子⑤核外有_______个未成对电子。（4）俗称“矾”的一类物质通常含有的共同元素是表中的______。一般认为能构成物质种数最多的是表中的元素⑤，但也有人认为是表中的元素___。24、某主族元素R的单质可被稀HNO3氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO4溶液中的Mn2+氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R3+。R元素与Cs元素同周期。写出R3+与Cl2反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO4的离子方程式（1）__________________________________________（2）__________________________________________标出反应（1）中电子转移的方向和总数，反应（2）可否用HCl酸化溶液__________（不可以的话要简述理由）？25、可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度__________，②再通入CO2，CO2的转化率___________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________（填序号，答案可能不止一个）a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d.增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。（4）能判断该反应达到平衡的依据是。A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO）D、c（CO2）=c（CO）五、（本题共24分）26、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl→SiHCl3+H2）③SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。请回答：（1）第一步制取粗硅的化学方程式___________________（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用________的方法。（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是________。②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，D中发生的反应的化学方程式是___________