08届高三化学上学期期末联考试题

08届高三化学上学期期末联考试题化学科本试卷分选择题和非选择题两部分，共15页，满分为150分。考试用时120分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Pb207第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分)1.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法正确的是A.是氢的一种新元素B.是氢的一种新的同分异构体C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有原子数为3NAC.磷酸的相对分子质量与NA个磷酸分子的质量相等D.常温常压下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，失去的电子数为0.3NA4.某制药厂的尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液和相同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是A.NaOH溶液体积大于氨水B.NaOH溶液体积等于氨水C.NaOH溶液体积小于氨水D.无法判断5.向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不能使溴水层颜色消失的是：①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液、⑨KI溶液A.③⑨B.③⑦⑨C.③⑤⑦D.⑤⑦⑨6.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法错误的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C.在Z导管口有红棕色的气体出现D.在Z导管口出现的气体成分有二氧化碳7.下列物质及其用途不正确的是A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是的硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料8.下列实验操作正确的是编号实验操作A润洗酸式滴定管从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中B实验室用自来水制取蒸馏水在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集馏出的蒸馏水。C制备Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。D钾的焰色反应将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰9.最近有人用一种称为“超酸”化合物[H(CB11H6Cl6)]和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。这个反应跟下列哪一个化学反应最相似A.HCl+NH3=NH4ClB.SO3+H2O=H2SO4C.CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClD.2Na+Cl2点燃2NaCl10.按规定在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘盐”。在一定温度下电解KI水溶液可制得KIO3：KI+3H2O→KIO3+3H2↑，以下关于这一生产叙述正确的是A.石墨棒作正极，不锈钢棒作负极B.不锈钢棒作阳极，石墨棒作阴极C.产生H2的电极周围溶液pH增大D.产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大二、选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共40分)11.下列离子方程式正确的是A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB.向碳酸氢氨溶液中加入足量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2OC.Fe3O4溶于过量的氢碘酸Fe2O3+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.H218O中投入Na2O2固体2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑12.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构结构简式为：下列关于该合物的说法正确的是A.该化合物的分子式为C12H18O4B.该化合物是乙醇的同系物C.该化合物可发生氧化反应D.该化合物处于同一平面的原子最多有5个13.下列除杂方法不正确的是A.除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥B.除去溴苯中混有少量单质溴：加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D.除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液14.已知丙烷的燃烧热为akJ/mol，又知有以下反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-dkJ/mol（b、c、d均为正值）则a、b、c、d的数学关系是A.2a=c+d-2bB.a=c-d-2bC.2a=c-d-2bD.a=c+d-b/215.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃）,下列符合此图情况的反应是A.C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H＜0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＞016.下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.1mol/L的KHCO3溶液中：c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)17.下列关于元素的叙述正确的是A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数可能超过818.下列实验能达到预期目的的是A.为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-C.含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D.把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过少许酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴铁氰化钾，可观察到蓝色沉淀19.下列说法正确的是A.葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体B.在汽油中掺入一定比例的乙醇可得乙醇汽油，乙醇汽油是一种清洁能源C.Na2O2、Al2O3和P2O5分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物D.“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还与胶体的知识有关20.高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为A.30%B.35%C.65%D.70%第二部分非选择题(共80分)三、（本题包括3小题，共30分）21．（8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。请根据要求回答下列问题：（1）写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等（3）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：、等。（4）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液、催化剂重复使用困难等问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）*选择性（%）反应时间/h转化率（%）*选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是____________________。22．（12分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，医院中使用含氢氧化铜浊液的仪器检测病人的尿液从而判断其病情。Ⅰ、在实验室里模拟医院的测试（1）选出以下操作正确的步骤，并按实验的先后顺序排列______（填写序号）①取水浴后的少量溶液，加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5min，观察②在洁净的试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴10%的NaOH溶液，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液③在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热④在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5min⑤在洁净的试管中加入2mL10%的NaOH溶液，再滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液⑥取水浴后的少量溶液，加入氢氧化钠溶液调pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5min，观察Ⅱ、下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）甲小组对上述实验中生成的红色沉淀是Cu2O提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设。假设一：假设二：假设三：步骤二：查阅资料。已知：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜步骤三：设计方案、实验A．方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B．方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C．方案3：取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D．方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出。你认为合理的方案是（填字母）。（3）乙小组针对甲小组的质疑，设计新的探究方