08届高三化学上学期模拟考试试题

08届高三化学上学期模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分；考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Ba137第一部分选择题(共70分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤3、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥4、下列说法正确的是（）A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性5、下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+7、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子B．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数目为NAC．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NAD．6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA9、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氢氧化钙A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤10、下列叙述中正确的是（）①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．只有①③⑤B．只有②④⑥C．只有②⑤⑥D．只有①③④二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3是共价化合物B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强D．NF3中的N呈＋3价12、下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥13、下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确．．．的是（）A.当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸B.当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C常温下是气态单质15、向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．21c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)ABCDEFXCl2O2O2H2O16、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮17、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④18、500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－119、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是（）A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．在碱性条件下可发生水解反应D．可与浓溴水发生取代反应20、向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（）HOOCH3CH2CHCH2第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21、（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：；22、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。23、（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4·7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；②滴定终点标志是__________________；③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）四、（本题包括3小题，共32分）24、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________