08届高三化学复读班第四次月考测试卷

08届高三化学复读班第四次月考测试卷本卷满分108分，考试时间90分钟。可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16,Ca－40一、选择（每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A①③④⑤B②④⑥C①③⑤D全部4．设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2S②H2SO3③Na2S④Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2SO3A．①②④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为710．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—11．下列反应的离子方程式错误．．的是A.碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑12．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后H的化学计量数为A、8B、10C、14D、3013.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ／molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H==-802.3kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H==-571.6kJ／molD．CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ／mol15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－16．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：一、选择答案题号12345678910111213141516答案二、（本题包括3小题，共33分）17．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为________元素（填名称，下同），B为_______元素，D为_______元素，（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式______，属________晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为___________和___________，属______晶体．18.(10分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，tn（N2）=13mol,tn(NH3)=6mol,则a=(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=________________。(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）_______。(5)平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）_____________。19．（11分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n=1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：（1）在IBr中碘元素的化合价是，IBr应属于晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。（2）在所有卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。（3）若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为。（4）某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n=。三、本题8分20．（8分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是______（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体___理由是______；②气体______理由是______；③气体______理由是______；④气体______理由是______。四（本题包括2小题，共19分）21．（11分）已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：（1）写出实验室制取A的化学方程式：___；（2）写出D→E的化学方程式：____；（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：___；（4）写出酯K的结构简式：______。22．（10分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：甲→丙：_____，甲→丁：_____。（2）在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是______（填代号，多选扣分，下同）；可看作酯类的是______。高三第四次月考化学标准答案一．选择题1．B2.C3.C4.A5.C6.A7.D8.D9.B10.A11.A12.C13.C14.D15.C16.C17．(10分)每线1分（1）氢，碳，氟；（2）二，ⅥA；（3），分子（4），离子18．(10分)每线2分（1）a=13+3=16。（2）n平（NH3）=14.228.716molLL×25%=32mol×25%=8mol（3）5：4（4）1：2（5）3：3：219.(11分)(1)+1分子IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O（2）ClF(3)IF7(4)320．（8分）（1）NO（2分）（2）①CO2、CO2通过C中的饱和Na2CO3溶液时被Na2CO3吸收生成NaHCO3（2分）②Cl2、Cl2通过C中的NaOH溶液时被NaOH溶液吸收（2分）③NH3、NH3通过C中的H2O时被H2O吸收（2分）21．（11分）（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）22．（10分）(1)消去；卤代(取代)(2)丙、戊；戊、己、庚。