08届高三化学氧族元素测试

高三第一轮复习(氧族、碳族元素单元测试)第I卷（选择题51分）一、选择题（每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体5．将过量的气体通入到一种溶液中，一定不能产生沉淀的是（）A．Cl2通入到NaBr溶液中B．SO2通入到Ba（NO3）2溶液中C．CO2通入到NaAlO2溶液中D．NH3通入到Mg（NO3）2溶液中6．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL7．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O8．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液abc高温BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸NaCO3粉末浓硫酸二、选择题（每小题3分，共30分；每小题只有一个或两个选项符合题意）9．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）A．碲的化合物有-2、+4、+6价B．碲的氧化物有TeO2和TeO3C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体10．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去11．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）A．石灰水B．品红溶液C．溴水D．NaOH溶液12．能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，，该沉淀不溶于稀盐酸。D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO23＋2H2O2===SO24＋2H2O＋O2↑C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-D、足量CO2通入NaSiO3溶液中：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO315．下列叙述正确的是A.1molSiO2含有的Si—O键个数为1.204×1024B.标准状况下，11.2LSO3含3.01×1023个分子C.等质量的CO与N2所含电子数相等D.2C+SiO2==Si＋2CO,该反应说明碳金属性强于硅。16．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO217．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B．当生成7molCu2S时，共转移电子21molC．产物中的SO42－离子全部是氧化产物D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5三、实验19．（10分）已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和气体SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。请回答下列问题：(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；；(2)A瓶内所盛试剂的作用是，A瓶要用冰水冷却的原因是(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)。(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为盘a2g，且a2＜a1，接下来的操作应当是。(5)已经分解的FeSO4的质量是(填计算式)。20.（10分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。（1）原溶液中一定存在离子是，一定不存在的离子是。（2）上述①~③的操作中，是无意义的，应改为，以便确定离子是否存在。（3）为确定离子是否存在，应补充的操作是。21．(12分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。(1)若A为某种矿石的主要成分，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应I在中进行，反应II在(均填设备名称)中进行。②反应I的化学方程式是反应II的方程式是_____________________。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是②D的溶液与乙反应的离子方程式是③若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：22．（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价阴离子。丁为原子，它的最外层电子数是其次外层电子数的一半。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，其原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?高三第一轮复习(氧族元素单元测试)第I卷（选择题51分）1234567891011121314151617三、实验19．（10分）(1)水中滴有数滴溶液，NaOH溶液的作用是；；(2)A瓶内所盛试剂的作用是，A瓶要用冰水冷却的原因是(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)。(4)。(5)已经分解的FeSO4的质量是(填计算式)。20.（10分）（1）原溶液中一定存在离子是，一定不存在的离子是。（2）上述①~③的操作中，是无意义的，应改为，以便确定离子是否存在。（3）为确定离子是否存在，应补充的操作是。21．(12分)①I在中进行，反应II在(均填设备名称)中进行。②反应I的化学方程式是反应II的方程式是_____________________。(2)①甲的电子式是②D的溶液与乙反应的离子方程式是③该反应的热化学方程式：22．（10分）（1）反应的化学方程式（2）（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，其原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?参考答案1－181234567891011121314151617CADDADBDCBADCDDACAAB19.⑴BaCl2吸收SO2⑵检验并吸收SO3SO3与H2O反应放出大量的热⑶向A瓶逐滴滴加BaCl2溶液，直到不再产新的沉淀⑷继续灼烧、冷却、稳重，直至两次称量的质量不变⑸gan2152233（nag是最后一次称量的质量）20、⑴Na＋、SO32—，Mg2+⑵③先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，SO42—⑶I—（K＋）21．(12分)(1)①沸腾炉接触室(前两空1分/空，其余共2分/空)22．（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）N2+O22NO（4）Si（5）金刚石23.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O1mol22.4Ln(CuSO4)22.4L1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24Ln(CuSO4)=0.1mol（3分）(2)0.35mol（4分）高温放电