08届高三化学氧族元素环境保护单元测试

高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1.(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．(2007年高考广东理基，环境保护)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(A)①②③(B)①②④(C)②③④(D)①②③④3．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色(B)钠在空气中燃烧—黄色(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色(D)硫在氧气中燃烧—绿色5．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO36.（06广东6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液7.对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．向50mLl8mol／L的H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分后，被还原的H2SO4的物质的量小于0．45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4+H2S===CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO24+4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O10..欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是A.用pH试纸鉴别B.分别用闻气味和pH试纸鉴别C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D.用Ba(OH)2溶液鉴别11.下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12..下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②KMnO4溶液③溴水④酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13.(18分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________________________________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________________________________。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________,________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。14.(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：题号123456789101112答案。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明理由：①；②。15.(2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。16.（15分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如图7-5所示（无被省略的物质）：又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：（1）上述转化关系图中生成W涉及到的基本反应类型是__________________。（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z____________、W____________。（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_________________________________；X+Z：_________________________________。高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护参考答案13.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑14.【答案】2012分12Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O22取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。3不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根15.［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。16.（1）化合反应：（2）22OH；2SO；SH2；42SOH（3）OHSSHOHSOHSOOH2222422222;题号123456789101112答案AAADBACDDAAC