08届高三化学物质结构元素周期律单元测试

高三化学复习单元测试（5）—物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1He:4C：12O：16S：32N:14Cl:35.5K:39Na：23Ca：40Al:27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是()(A)原子晶体中只存在非极性共价键(B)(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2．(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等3.(2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是()(A)聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2n(B)石英的化学式为：CaSiO3(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构(D)Ar原子的结构示意图为+202884．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是()(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)5.(2007年高考上海化学卷，同位素)U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592说法正确的是()(A)U23592原子核中含有92个中子(B)U23592原子核外有143个电子(C)U23592与U23892互为同位素(D)U23592与U23892互为同素异形体6.(2007年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是()(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高8．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()(A)X的氢化物溶于水显酸性(B)Y的氧化物是离子化合物(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）9．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。10.(2007年高考海南化学卷，周期表)(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________________________________________________________________________题号12345678答案_________________。11.(周期表)(2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。12.(2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构)(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是__________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。高三化学复习单元测试（5）物质结构元素周期律—参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）9.(1)H2O；NH3；NH4＋；OH－。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］。10.(1)Si；Ar。(2)K；F。(3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。11.(1)K、Cl、S。(2)HCl。(3)F2。(4)H2S，SHH。(5)H2O2(答PH3同样给分)。(6)C2H6。12.［答案］(1)S。(2)CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；离子晶体；CN。(3)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－。(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3题号12345678答案BCCCCDCB