08届高三化学电解质溶液专题练习

08届高三化学电解质溶液专题练习本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ca40S32Fe56第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有．．一个．选项符合题意）1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～33.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞74.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变6.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液7.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB①的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8.下列与胶体性质无关的事实是（）A.制药皂时常掺入少量苯酚B.医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断C.氯化镁可使血液很快凝固D.一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路9.下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）（）A.c（H+）=c（HCl）B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）C.c（H+）=c（HCl）+KWD.c（H+）=c（HCl）－KW/c（H+）10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2－4e－=4OH－B.1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/molC.碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH4＋+OH－=NH3·H2OD.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O11.下列解释不合理．．．的是（）A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3的作用生成了Ca(HCO3)2之故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO2所致C.实验室用“通风橱”是一种处理不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05molL-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4C1)13.下列叙述中，正确的是（）①中和10mL0.1mol／L醋酸与中和100mL0.01mol／L醋酸所需同种碱液的量不同②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等④锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈A.①③B.①④C.②D.②③14.室温下，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误．．的是（）A.c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)B.c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)C.c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D.c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)15.向等体积的pH=11的NaOH溶液中分别滴入pH均为3的硫酸和醋酸溶液，当所得溶液的pH均为7时，消耗硫酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.无法确定16.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）A.MOH是一种强碱B.在x点，MOH完全电离C.在x点，c(M+)==c(R+)D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)17.已知NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3的水溶液的pH均小于7，由此可以推断（）A.H3PO4、H2C2O4、H2SO3都是弱酸B.H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度C.H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3D.NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应18.下列离子反应方程式不正确．．．的是（）A.KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32-B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OC.将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O19.下列各组离子在溶液中能大量共存，当加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Fe3+、Cl-、I-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-20.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动21.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O22.经测定某种溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．若溶液离子间满足：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液离子间满足：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质只有NH4ClD．若溶液离子间满足：c（NH4+）=c（Cl－）则溶液中一定呈中性第Ⅱ卷（非选择题共84分）二、（本题包括2小题，共23分）23.(13分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。24.（10分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出实验步骤④中的离子方程式：。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（）A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）步骤⑤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A.50mL，50mLB.100mL，100mLC.100mL，150mLD.250mL，500mL（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。（不需要化简）三、（本题包括3小题，共31分）25.（10分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，