08届高三级化学模拟试卷

08届高三级化学模拟试卷本试卷满分150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯3．下列所用材料不属于合金的是()A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是()A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是()A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是()A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色7．下列离子反应方程式正确的是()A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是()A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-总数不变，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出D.溶液中Na+总数减少，有O2放出9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②B．②④C．③④D．②③10、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．COC．Cl2D．CO2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是()A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，224L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA14．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是()A．定性检验SO23，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl216.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．ZnB．FeC．AlD．Mg17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol18.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．P2O519.在3Cl2+6KOH　　　　KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（）A．6m/35.5molB．5m/71molC．3mgD．5mg20．、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S，②S和H2S，③只有S。则n与m之比值从（Ⅰ）1：2，（Ⅱ）大于1：2，（Ⅲ）小于1：2中选出符合上述情况的组合是（A）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（B）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）（C）（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）（D）（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）第Ⅱ卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共38分）21．（10分）硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。22.（14分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。（4）Ⅳ处观察到的现象是。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。23.（14分）下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S↓2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2SH2+S↓H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置．．．．．1～2天未见浑浊．．．．现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放．．．．的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_____________。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_______的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因．．．．是什么？_______________________________。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。1020304050t/hC(H2S)a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液图一图二5101520t/dC(H2S)空气→四、（本题包括3小题，共28分）24．(（13分）下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：（1）C的固体属于_____晶体，F的化学式（分子式）是________。（2）A与B反应的化学方程式是：_________。（3）G与H反应的离子方程式是________，E转变为H和I的离子方程式是________。25.(5分)有X、Y、Z三种元素：（a）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（b）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（c）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（d）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（e）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。26．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式:SiO2+CaCO3焙烧；Al2O3+Na2CO3焙烧。（2）配平下列反应方程式，填上系数：FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是并写出有关的离子方程式五、（本题包括1小题，共14分）27．(14分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放