08届高三年级化学第一学期第一次调研考试试卷

08届高三年级化学第一学期第一次调研考试试卷高三年级化学试卷命题人：陈咏梅本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=16P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1——15，前10个每小题1分，其余每题2分，共20分。只有一个选项符合题意）1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1nm~100nm之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断合理的是①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A．只有①正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确4.下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、水结成冰体积膨胀5、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的Na2CO3溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是（）①Ag+、Cu2+、Na+、NO3-②Ag+、Al3+、K+、NO3-③Ag+、Ca2+、NO3-④SiO32-、Al3+、K+⑤Ag+、NH4+、H+、NO3-⑥AlO2-、K+、NH4+A①②⑤B②③C②③④⑥D①②③④⑥6．下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是:（）A.NaClO溶液中通入过量SO2:C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C.A1Cl3溶液中投入过量Na:A13++4Na+2H2O=A1O2－+4Na++2H2↑D.FeBr2溶液中通入少量C12:2Fe2++4Br－+3C12=2Fe3++2Br2+6C1－7、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）A.a＞10b＜9.2B.a＜10b＞9.2C.a＝10b＝9.2D.a＞10b＝9.28、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④9、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2ZBZ2在①、③反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4＞Z2＞B2＞A3+DX2+是XO4的还原产物10．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．达平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0c10.14mol·L-111、右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④12．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是()A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109028’，还可能为60°13、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是()A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期D．X和Y一定不属于同一主族14、下列说法:①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；其中不正确的是()A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤15．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案：（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有()A、两种方案B、三种方案C、四种方案D、五种方案二、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项有1～2个选项符合题意）16．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/molB．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．S2－的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型17．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－AlO2－XYZWD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是（）A．增加少量W，正反应速率减小B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．降低温度，平衡正向移动D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小19、下列实验操作或结论正确的是()A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，防止晶体飞溅B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释C．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视定容会使所得溶液浓度偏高20、X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，下列有关判断中，正确的是（）A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常见简单阴离子Xn－能跟Y的单质发生氧化还原反应，说明非金属性X比Y强C．若X能形成XO32－、XO42－，Y能形成YO3－和YO4－，则X、Y一定在同一周期D．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少21．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法不正确的是（）A．元素A与B处于同一周期B．A3+与B2-最外电子层上的电子数相等C．B是3周期第ⅥA族的元素D．A2B3是A12O322、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶123．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A．第三周期元素形成的阳离子半径从左到右逐渐减小B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期C．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．周期表中最活泼的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强的非金属元素位于第17纵行24．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：对下述图像的描述正确的事（）A、图像Ⅰt0时刻增大了容器的压强B、图像Ⅰt0时刻向容器内充入了CO气体C、图像Ⅱt0时刻增大了容器的压强D、图像Ⅲ中，甲容器的温度高于乙容器的温度25、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为：C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子不能处在同一直线上26．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是CSOA、1molNH5中含有5NA个N-H键(NA为阿佛加德罗常数)B、NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C、NH5的电子式为：[HN]HHH][H+-D、它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2↑27、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是酸性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶228、已知原子mnX，则下列论断正确的是（）A、这种元素的近似原子量为mB、这种元素的原子量为m+nC、该原子核内的中子数为n-mD、不能由此确定元素X的原子量29.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠晶体中含NA个CO32-B．在石墨晶体中，形成0.3mol碳碳共价键所需要的碳原子数为0.2NAC．6.4gS6与S8的