08届高三毕业班化学第二次月考试题

08届高三毕业班化学第二次月考试题相对原子原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题共70分）一．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确．．．的是①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物④臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小⑦氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口A．①⑥B．①⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦D．①③⑤2.下列说法中不正确．．．的是A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A．25.4gB．50.8gC．12.7gD．14.3g4.下列说法正确的是A．复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸B.熔融态的氯化钠导电属于物理变化C.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5．下列有关实验的说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－6．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O③向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O④碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O⑥硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．③⑤B．①③C．③⑤⑥D．①②④⑥7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60gNaOH。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为A．2:3B．1:5C．2:1D．1:48．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5B．1∶7C．1∶9D．2∶99．把CO2分别通入到①Ba(NO3)2溶液、②Ba(OH)2溶液、③溶有氨的BaCl2溶液、④苯酚钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是A．②和③B．②和④C．②③④D．①③⑤10.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是：①1:1，②1:2，③1:3，④2:1A．①B．③④C．②③D．①③二、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。)11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶312.实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾13．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是20070309△高温△通电A．2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑B．MgO+H2===Mg+H2OC．Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2D．2HgO===2Hg+O2↑15．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A．氯酸铜B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气16．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2+Fe2+NO3―Cl―BK+Mg2+HCO3―SO42―CS2－Na+K+SO32―DBa2+Na+I―NO3―17.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4＋－气体法BI－－沉淀法CFe3＋－显色法DCa2＋－气体法18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误．．的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和42g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NAC．32gS8单质(结构如右图)中含有的S—S键个数为NAS8分子结构模型D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA20．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐中的氯元素的化合价为－1价D.该混盐具有较强的氧化性第II卷（非选择题共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（8分）（1）下列说法中，正确的是（填序号）_____________AAgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质C可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解（2）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（选填序号）A．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22（12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（填字母）A、NaOH溶液、酚酞试液B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液D、氨水、酚酞试液23（10分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42－+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O；4FeO42－+10H2O==4Fe(OH)3+3O2↑+8OH－请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：。（3）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的?。四、（本题包括2小题，共25分）24（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：____________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．（3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）25（12分）下图是A~I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。请填空：（1）C的固体属于晶体，C的电子式是。（2）A与B反应的化学方程是。（3）G与H反应的离子方程式是。E转变为H和I的化学方程是。（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，标出电子转移方向和数目）五、（本题包括1小题，共15分）26（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、Na