2007学年度高三摸底考试

淄博市2006－2007学年度高三摸底考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至2页，第II卷3至8页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3．本卷共10小题，每小题3分，共30分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Al27S32Fe56一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响C．实施绿化工程，防治扬尘污染D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NAB．0.5molI－被氧化时失去的电子数为0.5NAC．在0℃，压强为1.01×105Pa时，11.2LSO3所含原子数目为2NAD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA6．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、K＋、ClO－、I－B．Cl－、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Ba2＋、NH4＋、Br－、OH－7．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)——c(Cl－)——12c(Na+)——c(SO42－)，则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、KCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－10．有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液淄博市2006年高三第一次摸底考试XY甲乙ZZ化学试题第II卷注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2．答卷前将密封线内的项目写清楚。3．本卷共8题，共70分。二、本题包括3小题，共23分。11．（6分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互之间有如右图所示的转化关系(反应条件均已略去)，请写出下述三种情况下X与甲反应的化学方程式。（1）若X、Y均为气态单质，甲为无色液体：__________________________________________________________________。（2）若X、Y均为固态非金属单质：_________________________________________________________________。（3）若X为金属单质，甲为磁铁矿的主要成分：_________________________________________________________________。12．（8分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2－、Y－与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。得分阅卷人请回答：（1）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：___________________。（2）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：_____________________________________________________________________。（3）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：__________________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。13．（9分）某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应产生黑色固体C，A又能在空气中燃烧产生无色气体D。将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，同时有10mol电子发生转移，并只产生一种气体E为红棕色。向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生淡黄色粉末A4.8g。请回答：（1）写出下列物质的化学式：ACDF（2）气体F能否使红棕色气体E褪色？，判断的根据是：______________。（3）1mol固体C与足量热浓硝酸反应，能产生气体E的体积（标况）是：_。三、本题包括2小题，共18分。14．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_______，根据是____________________________；得分阅卷人y的数值是_______，根据是_______________________________________。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_________，a.NaClb.H2O2c.NH4Cld.浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：_________________________________________。15．（8分）科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：结论及分析：①若实验结果是：，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：。②若实验结果是：，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：。四、本题包括2小题，共21分。16．（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：①准确称量样品质量ag；②向样品中加入10mL6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答下列问题:（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：________________________________________________________________。（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是______________________________________________________________________________________________________。（3）洗涤沉淀的操作方法是___________________________________________________________________________________________________________________；如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________。（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：。（5）若空坩埚质量为bg，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为cg，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%得分阅卷人17．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2△————SiCl4。③SiCl4被过量H2在1000℃～1100℃时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：SiCl4熔点为－70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。请回答下列问题：（1）为使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是：。（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是，石英的化学式是。（3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是。（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有溶液的烧杯中，反应的化学方程式为：。（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是：。尾气石英管稀硫酸锌粒四氯化硅装置A装置B装置C五、本题包括1小题，共8分。18．（8分）工业采取氨氧化法来制取硝酸，主要反应为：4NH3＋5O2高温高压催化剂4NO+6H2O；4NO＋3O2＋2H2O————4HNO3请回答下列问题：(1)设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为____________(保留2位小数)。(2)若将20.0mol的NH3和一定量纯净的氧气充分反应后，再转化为HNO3。①在右图中画出生成HNO3的物质的量n(HNO3)和反应消耗的氧气的物质的量n(O2)关系的理论曲线。②写出当25.0mol≤n(O2)≤40.0mol时，n(HNO3)和n(O2)的关系式：_________________________________________。淄博市2006－2007学年度高三摸底考试化学试题分析及答案（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）注意事项：①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。②各种化学方程式没配平的，均不得分。③在计算过程中未带量纲、不按有效数字