08届高三理科综合之化学测试试题

08届高三理科综合之化学测试试题6．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl27．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。8．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁9．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2A．①③⑥B.①④⑥C.①②③④⑥D.①③④⑥10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+11．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液12．下列各组离子，能大量共存且在加入铝粉后能放出氢气的是，A．NO3-CO32-Na+H＋B．Na+Ba2+Mg2+HCO3-OH-C．NO3-Ca2+K+Cl-H＋D．Na+K+AlO2-Cl－OH-在空气中点燃CuO△NaOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液点燃H2SO4溶液H2ONa2CO3溶液13．用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确．．．的是：B甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚B盐酸FeS溴水还原性：S2-Cl-Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应26．（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。请回答：(1)写出下列物质的化学式:AH(2)写出C→E的化学方程式：(3)写出下列反应的离子反应方程式：D→F+B：E+F+H2O→G：21、(1)A、Na2SO3H、BaSO4电解(2)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑＋H2OSO2+Cl2＋2H2O===4H++SO42－＋2Cl－27．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。A溶液B溶液B溶液C溶液G溶液E气体F气体H沉淀D沉淀电解产物之一盐酸H2OB溶液E的水溶液甲乙丙尾气吸收13、(12分)一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋（每空4分）28．（10分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（3）评价步骤②的操作中难以控制之处，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）。22．（10分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）使溶液的pH=8~9难以控制，通入过量CO2气体；（4）①④⑤（每空各2分）29．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B__________D__________E__________（均填编号）（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。3．答案（共10分）（1）O2HClMnΔ2Cl4HMnO2222（2分）（2）ABE（2分）（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分）（4）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（2分）（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（1分）附加题欣赏（暂不做）：12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()(A)(y－2x)/a(B)(y－x)/a(C)(2y－2x)/a(D)(2y－4x)/a饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份：第三份：(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有___________；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是22．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OCa2++HCO3－===CaCO3+CO2↑+H2O（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3(6)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集