2007届12月高三化学一轮复习效果检测

江苏省泗阳市致远中学2007届高三化学一轮复习效果检测命题：刘须军2006-12-2一、选择题（每题只有一个正确选项）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD.80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A.氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+570kJ·mol－1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二、选择题（每题有1—2个正确选项）9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（）A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：232,,,SONaAlOIB.在pH=0的溶液中：32422,,,NOSOMgFeC.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：ClOSKHCO,,,23D.加入单质硅能产生H2的溶液中：ClSOMgNH,,,242410.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－111.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A.c(Na＋)c(HRO3－)c(H＋)c(RO32－)c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等13.恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出nmol气体，同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体，则原Na2SO4溶液的H2O质量分数为()A.%100)32(16171nmmB.%100)36(16171nmmC.%10018nmmD.%10036nmm14.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（）A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe、Fe3O4的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A.68.6％C.81.4％B.77.8％D.无法计算16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g请将选择题答案填入下表：题号12345678答案题号910111213141516答案三、本题包括17、18两小题，共22分：17.（6分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。18．（16分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为VmL（已换算成标准状况）。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是。（2）固体M中一定有的物质是（写化学式）。（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：。（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式。（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为g（用代数式表示）。（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水四、本题包括19、20两小题，共22分：19．（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：⑴N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体⑵N4H4(SO4)2______(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；⑶已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出N4H44+的结构式。⑷已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。20．（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：请回答：（1）丙的名称为，C的化学式为，X的电子式为。（2）写出A与X的溶液反应的化学反应方程式。（3）写出B与G溶液反应的离子方程式：。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）__________。五、本题包括21、22两小题，共24分：21.（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈空间构型。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为。⑶人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC═DD═D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：a.F与B形成的化合物b.B与D形成的稳定化合物c.F的单质②试估算F单质晶体的燃烧热：_______。22．（10分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、