08届高三级化学第一次月考试卷

08届高三级化学第一次月考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Al27Ca40Fe56Cu64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烃2、氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害3、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是（）A23592U原子核中含有92个中子B23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素D2359223592U与23892U互为同素异形体4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A.氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA862228、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液9、下列有关实验的叙述正确的是A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离；10、下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11、下列离子方程式中，不正确的是（）A．在氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClB．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OC．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl＋ClOˉ＋H2O12、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A2gB4gC8gD10g13、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（）ANaNO3BKClCZnSO4DFe2(SO4)314、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合．．．该示意图的是（）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同16、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)17、除去SO2中混有的SO3气体，可选用A．浓H2SO4B.KMnO4溶液C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液18、下列有关说法正确的是A.制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B.在做钠与水反应的实验时为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质19、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂20、a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断A．e中一定含有HSO4-B．a中一定含有Al3+C．d中一定有OH-D．c中可能含有CO32-第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________________。（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现22.4L/molBL明显小于100g/molAg。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________。（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。22．（11分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______________。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。23．（9分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50moL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度为25.2℃③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？；（2）倒入NaOH溶液的正确操作是.（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动（4）设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18J·(g·℃)-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式；（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（设操作无误），请提出改进措施。四、（本题包括3小题，共30分）24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用