2007学年上学期高三年级期中联合考试化学

沈阳市2006-2007学年上学期高三年级期中联合考试化学试题YCY本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，卷面总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23C1：35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）1．答题前请将密封线内的项目填写清楚。2．请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气2．下列做法，含不安全因素的是（）①庆典活动时使用大量氢气球②装饰材料中使用大量易燃物③病人检查肠胃时，服用BaSO4悬浊液④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒A．①②B．①②③C．①②④D．②③④3．某气体在近地面空气中浓度销大时是一种污染物，而在高空中却对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（）A．NOB．O3C．O2D．氯氟烃4．在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应击出氧气：222OH222OOH↑，该反应中的双氧水（）A．仅为氧化剂B．仅在还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂5．1.01Lmol的NaC1溶液表示（）A．溶液中含有1molNaC1B．1molNaC1溶于1L水中C．58.5gNaC1溶于941.5g水中D．1L溶液里含有NaC158.5g6．将51Lmol硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）△A．0.051LmolB．0.251LmolC．0.11LmolD．0.51Lmol7．设AN表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（）A．AN个2SO分子所占的体积为22.4LB．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1ANC．18克水所含的电子数目为AND．标准状况下，0.3mol2CO中含为氧分子数为0.3AN8．为检验亚硫酸溶液中是否混有硫酸钠应选用的试剂是（）A．21BaC溶液B．21BaC溶液，稀盐酸C．21BaC溶液，稀3HNOD．21BaC溶液，稀硫酸9．下列各项中表达正确的是（）A．Na的结构示意图：B．2CO的分子模型示意图：C．中子数为14的硅原子Si2814D．2N的结构式：10．下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D．由于水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定11．在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．氟气溶于水B．金属钠溶于水C．过氧化钠溶于水D．二氧化碳溶于水12．在反应cHCIbKNOaFe3OgHfMeKCIdFeCI23中，若1,1ab，则M的化学式为（）A．NOB．NH4C1C．N2OD．NO213．下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．Na2SO4D．Na2SiO314．下列溶液中)(CIc与150mL11Lmol的A1C13溶液)(CIc相等的是（）A．150mL11Lmol的NaC1溶液B．75mL21LmolNH4C1溶液C．150mL31Lmol的KC1溶液D．75mL21LmolFeC13溶液15．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有氢氧化钠溶液的棉花放在导管口吸收气体16．我们提倡在学习中除了接受、模仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确．．．的是（）A．氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等B．式量比空气（29）小的气体不可以使用向上排空气法收集C．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共7道题17．（8分）如下图所示，两支干燥管内盛放的都是固体试剂，a为块状固体，是制玻璃的主要原料之一；B中为淡黄色粉末（撒在玻璃棉上）。已知烧杯中盛放的是稀盐酸。请回答下列问题：（1）饱和NaHCO3溶液的作用是。（2）打开活塞①②，关闭活塞③，观察到D中的现象是。B中反应的化学方程式为。（3）打开活塞①③，关闭活塞②，观察到C中的溶液先变浑浊后又变为澄清，写出这一变化的离子方程式。（4）装置A打开活塞①，反应进行，关闭活塞①，不久反应停止，这种随开随用，随关随停的原理是。18．（5分）某同学用如图1所示的装置来探究2CO、2SO与澄清石灰水的反应，结果通入2CO可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入2SO没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图2的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入2SO产生现象明显比通入2CO快。（1）对比分析两组实验，你认为用图1装置实验时，通入2SO不能出现浑浊的原因可能是。（2）用图2装置实验时，以相同速率通入2CO或2SO，2SO产生浑浊、澄清的现象比2CO快的原因是。（3）用图1进行2SO与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做如何改进？19．（9分）读“我国部分城市空气质量周报”的有关统计数据（见下表），解答有关问题。城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ武汉83NOXⅡ福州42Ⅰ重庆98SO2Ⅱ厦门25Ⅰ贵阳69TSPⅡ注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物NOX；二氧化硫为2SO（1）空气质量最好的城市是，空气质量最差的城市是；（2）最容易出现酸雨的城市是。（3）汽车尾气（含有烃类、CO、2SO与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是汽车的排放管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2SO的转化。①写出CO和NO反应的化学方程式；②控制城市空气污染源的方法可以有。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具20．下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素周期表的位置。ABCDEFG据此回答下列问题：（1）金属性最强的是（填元素符号）；属于过渡元素的是（填宁母代号）。（2）D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于化合物，其电子式为。（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（写出两种即可）、。（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于（填写离子晶体、原子晶体或分子晶体）。21．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素的原子是所有原子中半径最小的。B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍。C的单质是良好的半导体材料，其氧化物是高性能通讯材料的主要原料。试推断这四种元素并完成下列各题：（1）D的原子结构示意图为。（2）工业上制备单质C的化学方程式为。（3）B和D的元素对应的氢化物沸点高的是（用化学式表示），原因是。（4）A和B可形成原子的个数比为1：1的化合物W，W的电子式为。实验室用W制备一种气体的化学方程为。在一定条件下W能同强碱作用生成正盐或酸式盐，写出W与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式。22．（10分）从A、B、C、D、E同种常见单质或化合物之间有下列转化关系：（1）若C是可作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D的总质量的25.8%，则A的化学式是，B也可以在一定条件下直接转化为E其化学方程式为。（2）若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A的化学式是，D转化为E的条件是，D是工业上的一种重要用途为。（3）若A为一种最简单的有机物，E的结构式为，E和少量的NaOH反应的离子方程式为。23．（5分）将一定量C12通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和C1-的物质的量之比为2：1，求：（1）标准状况下通入21C的体积。（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。DABCE一定条件O2一定条件O2一定条件O2参考答案题号12345678910111213141516答案DCCCDBBBCBCABCDC7．提示：A中未标明标准状况下，C中18克水所含的电子数为10AN，0.3mol2CO中不含有氧分子。8．提示：本题要检验硫酸根，同时要排除亚硫酸根的干扰，A中未排除亚硫酸根的干扰，C中稀3HNO将亚硫酸根氧化成了硫酸根，D中稀硫酸引入了硫酸根。9．提示：2CO的分子为直线型，2N的结构式为10．提示：含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，如：NaOH15．提示：A中应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，B中10mL量筒只能够精确测量到0.1mL，C二氧化锰与浓盐酸反应在加热条件下进行。16．提示：只由一种元素组成的物质不一定是单质，石墨金刚石的混合物就只由碳元素组成。17．（共8分）（1）吸收二氧化碳中的氯化氢气体。（1分）（2）溶液变为蓝色（1分）232222222OCONaCOONa（2分）（只要求有此反应）（3）（每个1分共2分）322233222222HCOCaOHCOCaCOHClOCaCOOHCOClOCa（4）打开活塞①，盐酸进入干燥管A中，与块状固体反应产生气体，关闭活塞①，反应产生的气体使干燥管A中压强增大，将盐酸压回烧杯中，使固体与盐酸脱离接触而停止反应。（2分）18．（共5分）（1）两者反应时直生成了酸式盐而看不到沉淀。（1分）（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快。（2分）（3）增加尾气吸收装置。（2分）19．（共6分）（1）厦门；（1分）重庆；（1分）；（2）重庆（1分）（3）①2CO+2NO2CO2+N2（2分）②A、B（1分）20．（共8分）（1）Na；G（每空1分，共2分）（2）离子（1分）；（2分）（3）CH4、CO2（其他合理答案亦可给分）（每空1分共2分）（4）分子晶体；（1分）21．（共10分）（1）（1分）（2）CSiO22COSi2↑（3）H2O（1分）；H2O中存在氢键。（1分）（4）（2分）222OH222OOH↑（1分）222)(OHBaOHOHBaO222（2分）22．（共10分）（1）NaCl（1分）；22ONa22ONa（2分）（2）SH2（1分）；一定温度、催化剂（2分）；漂白（1分）（3）O=C=O（1分）；2COOH3HCO23．（共5分）（1）1.4L（2分）；（2）1.0mol/L（3分）提示：本题考查信息转化能力及审题能力。由固体残留物中含溴，知2CI不足，再由CIK与的物质的量之比为2：1，则1:1)(:)(BrnCIn，说明反应掉的Br催化剂高温MnO2点燃与剩余的Br相等，也说明消耗的2CI与生成的2Br的物质的量相等。（1）2222BrkClCIKBrmolmolgg81/8010)(2BrnLlmoLmolClnmolmolBrnCln4.19/4.22161)(161281)()(222所以（2）因为反应掉KBr与剩余KBr相等所以原molmolKBrnKBr4180102)(:所以LmolLmolKBrc/0.125.041)(