2007届高三化学综合练习

江苏省锡山高级中学2007届高三化学综合练习本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－16O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Ca－40Co－59Cu－64一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．（2007年海门）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是BA．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2．（2006·盐城二模）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是A①蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片②实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中③配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中④皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液⑤制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度A．①②③B．④⑤C．②③④⑤D．①②④3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确．．．的是BA．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于生物技术等方面4．下列说法中正确的是DA．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物5．（2006·南京质检）下列说法正确的是BA．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强B．CH3CH2OH、OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大6．（2005年南京二模）t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是AA．yxba－－×100gB．xyab－－gC．xa×100gD．yxba++×100g7．（2006年盐城市第一次调研）某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是DA．Na＋、OH—、S2—、ClO—B．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—C．K＋、Ba2＋、OH—、SO32－D．Na＋、K＋、Ba2＋、OH－8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于AA．2n(C)＋n(N)＋2B．2n(C)＋2n(N)＋n(O)C．3n(C)＋2n(O)＋2D．2n(C)＋2n(N)＋2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（2005年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是ACA．4g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA10．（2004南通第一学期）常温时，将VlmLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2mol·L－1约盐酸中，下述结论中正确的是AA．若混合溶液的pH=7，则c1Vl＞c2V2B．若Vl=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4＋)＞c(Cl－)D．若V1=V2，且混合液的pH7，则—定有c1＜c211．（2006·苏州一模）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是BA．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜512．（2006·崇文区）有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（）NO3－＋（）H＋＋（）e－（）NO＋（）H2O，该式的配平化学计量数是DA．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，213．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图所示。下列有关核黄素的说法中，正确的是ADA．核黄素属于分子晶体B．核黄素能发生银镜反应C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化14．下列反应的离子方程式正确的是CDA．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋══通电H2↑+C12↑C．金溶于王水产生大量的AuCl4－离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3－＝AuCl4－＋NO↑＋2H2OD．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4＋＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是ACA．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4moe—C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－116．（2006·徐州一模）化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是CDA．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe3＋（1）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：________同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（2）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?____理由是：____________________________________________________________根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：__________________________。（1）每个1分共5分___乙__同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（2）不可以，因为Br2和Fe3＋都能把I氧化成I2（2分）Fe2＋；（1分）2Fe2＋＋4Br－＋3C12=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分）18．（分）（2006·苏州二模）为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I－存在时，I－浓度不低于l×10－7g·mL－1即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50℃时，碘—淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘—淀粉显色灵敏度的影响及原因。实验步骤试管序号向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴再向混合液中各滴入3滴碘—碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象推侧可能的原因①蒸馏水显蓝色②稀盐酸③氢氧化钠稀溶液由上述实验，可能得出的结论是________________________________________。序号预计可能的现象推测可能的原因②可能蓝色显现更灵敏抑制了碘与水的可逆反应，碘浓度比另2支试管内溶液较大③可能不出现蓝色碘与碱发生反应，不存在碘分子（或碱溶液破坏了淀粉分子结构）四、（本题包括2小题，共18分）19．（分）（2005年南京市二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B________，D________。（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：________。（3）1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。（1）F、Mg；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；（4）c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH—)＞c(H＋)20．（分）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学式是_____________________，Y的电子式是__________。（2）反应①的化学方程式是_________________________________。（3）反应②的离子方程式是_________________________________。（4）将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是______________________________。（1）NH4Al(SO4)2、HO:H；（2）4NH3+5O2══催化剂Δ4NO+6H2O；（3）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；（4）2Al2O3══通电4Al+3O2↑五、（本题包括1小题，共10分）21．锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。（1）干电池工作时正极上的反应是NH4＋＋e－＝NH3＋21H2，则负极上的电极反应式是_____________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是__________________________。（2）干电池用久了就会变软，