2007学年度高三年级质量检测

江西省无锡市第一中学2006—2007学年度高三年级质量检测化学试卷YCY本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分.考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4—Cl2Fe+I24．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液c（Na+）减小，有O2放出5．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－16．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是（）A．0.50L1.00mol·L－1NaHCO3加0.50L0.50mol·L－1NaOHB．0.50L0.75mol·L－1Na2CO3加0.50L0.50mol·L－1HClC．0.50L1.00mol·L－1NaHCO3加0.50L0.25mol·L－1NaOHD．1.00L1.00mol·L－1Na2CO3加1.00L0.50mol·L－1HCl7．下列各组热化学方程式，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选磺，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还的成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl2CoCl3+3H2OD．2Fe3++2I—2Fe2++I29．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+Al3++2H2OB．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+11．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为（）A．7B．23C．39D．8512．胡椒酚是植物发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可于2molBr2发生反应。其中正确的是（）A．①③B．①②④C．②③D．②③④13．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ·mol—1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8kJ·mol—114．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气本仍是aL，下列混合有机物中可以符合此条件的是（）A．CH4C2H4B．CH3OHCH3COOHC．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH315．向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（B）的关系如下图所示，下列判断正确的是（）A．加入90mLB时，A中的金属离子沉淀完全B．加入110mLB时，沉淀物仅为BaSO4C．B溶液中c（Na2SO4）:c（NaOH）=1:1D．当溶液中含有NaAlO2时，V（B）≥100mL第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括2小题，共26分）16．（14分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（填序号）A．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比B．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒C．在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，下列操作会造成结果偏低①将灼烧硫酸铜晶体的霸埚放在空气中冷却，然后称量②最后两次加热后的质量差值大于0.1g③加热过程中有晶体飞溅出来D．金属钠钾不慎燃烧立即用沙子覆盖E．用苯和溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯F．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体G．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（2）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。①甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质。②现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法③根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是，写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4:5反应时的离子方程式：。17．（12分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂；若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式；并回答在工业中不采取加压措施的原因。四、（本题包括2小题，共18分）18．（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH—、Cl—、I—、NO3—和SO42—等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。（3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的离子，一定没有离子。不能确定有无离子。19．（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。【除（2）外，反应均在常温下进行】高温（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为（写化学式）（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为。（3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；若C的燃烧热为1300kJ·mol—1，则C燃烧的热化学方程式为。（4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为，B的化学式为。五、（本题包括2小题，共16分）20．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），各种溶质的物质的量之比为；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L—1。21．（8分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg2553