2007第一学期第一次综合练习高三化学试卷

江苏省姜堰中学2006～2007第一学期第一次综合练习高三化学试卷命题人：曹军2006-8-29可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23P:31Cl:35.5K:39Cu:64Br:80I:127一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共32分)1．机床的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO2--，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是A．HNO3B．NH4ClC．FeSO4D．浓H2SO42．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O3．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、HBrC．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O24．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大5．下列各组微粒是同素异形体的是A．H11与H21B．D2O与T2OC．O2与O3D．甲烷与乙烷6．在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．Cl－、AlO2－、Na+、K+B．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+C．Na+、Fe3+、SO42－、Cl－D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－7．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为A．74g·mol－1B．73.3g·mol－1C．72g·mol－1D．70.6g·mol－18．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-二、选择题(每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共40分，少选得2分，错选得0分)9．向1L0.5mol／L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L10．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．31g白磷含有P－P键的总数为6NA；B．1.6gNH2－离子含有电子总数为NA；C．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为NA；D．标准状况，密闭容器中22.4LNO和22.4LO2的混合气体所含分子数为1.5NA。11．下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥12用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是13．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．FeO＋H2SO4(浓)B．Cu＋H2SO4(浓)C．C＋H2SO4(浓)D．CuO＋H2SO4(浓)14．下列反应中,调节反应物用量或浓度将改变生成物的是A．硫化氢通人FeCl3溶液中B．铁在硫蒸气中燃烧C．CO2通入漂白粉溶液中D．硫酸与锌粉反应15．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是A．H2B．HFC．O2D．OF216．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1ω22ω1气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸abc17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶918．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL三、(本大题包括两小题，共20分)19．(10分)（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。Ⅰ、利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：;。Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有(填二种)。Ⅲ、乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行?.（2）拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中：______________________20．（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（3）装置D的作用是；四、(本大题包括四小题，共38分)21．（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO2在雨水中的存在形式为(写化学式)。某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含SO2。他的结论(填“正确”或“错误”)；因为。(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程式：__________________________________________________，乙同学应该得出的结论是___________________________________________________。(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO3，再加入BaCl2溶液，又发现白色浑浊。滴人稀HNO3的化学反应方程式为：；丙同学应该得出的结论是__________________________________________________。22．（9分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：．（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：。23．（８分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则N2O为分子（极性或非极性）电子式为。（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是。A．淀粉一碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液24．（9分）已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，可做植物生长调节剂，G是无色液体，B、C为气体单质，L为金属固体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。（1）工业上反应③在_______________中进行，反应⑥在_______________中进行，反应⑦在_______________中进行（均填工业设备名称）。（2）反应①的化学方程式是______________________________________________。反应③的化学方程式是______________________________________________。反应⑧的化学方程式是______________________________________________。⑥⑧⑦⑤④③②①加热到一定温度JKGCDFEABHGJI+J+ABL五、计算题（共20分）25．（10分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）26．（10分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。（1）W的可能组成为①；②；③；④。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将一NaBr与NaI的混合固体l0.0g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g．求原混合物中NaI的质量分数？江苏省姜堰中学2006～2007第一学期第一次综合练习高三化学试卷答题纸班级姓名学号得分.一、二选择题（共72分）题号123456789答案题号101112131415161718答案三、(本大题包括两小题，共20分)19．(10分)Ⅰ、;。Ⅱ、(填二种)。Ⅲ、.（2）：_______________________________________________20．（10分）（1）。（2）；；。（3）；四、(本大题包括四小题，共38分)21．（12分）。(1)；。(2)__________________________________________________，___________________________________________________。(3)；__________________________________________________。22．（9分）（1）；（2），．（3）。23．（８分）（1）。，。（2）。24．（9分）（1）_______________，_______________，_______________。（2）______________________________________________。______________________________________________。__________________________________________