2007届河东三中高三年级第二次月考化学试题

装订线2006-2007届河东三中高三年级第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）(时间:90分钟)2006-9-27相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23K39Ba137Mg24Fe56Cl35.5一、选择题（本题包括20小题，1－10题每小题2分。11－20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（）A．固体硝酸铵B．生石灰C．固体氢氧化钠D．氯化钠2．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTiD．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强3．下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原4．下列反应离子方程式书写不正确的是（）A．将Ca(HCO3)2溶液加到足量NaOH溶液中：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OB．CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO2+OH－=HCO3－C．过氧化钠投入重水中：2Na2O2+2D2O=4Na++O2↑+4OD－D．电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，该溶液中可大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3、NO3B．Na+、SO24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO24、NO3D．Ag+、K+、NO3、Na+6．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NAB.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NAC.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NA7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气8．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②③④B．仅①②③C．仅①②D．全部9．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+10．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是()A．Tl+的最外层有一个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强11．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明该粉末是硫酸钾C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物12.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O313．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是A.DCBAB.B=CADC.B=CA=DD.BCAD14．甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为（）A．0B．1.2gC．2.4gD．9.6g15.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是16．把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4，完全反应后放出标准状况下的H24.48L，向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液，无颜色变化。再加入2mol．L-1的NaOH溶液，至pH=7时，共消耗NaOH溶液500mL。则原稀H2SO4的物质的量浓度为（）A．1mol．L-1B．2mol．L-1C．3mol．L-1D．4mol．L-117．已知溶质的质量分数为95％酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol．L-1，试判断溶质质量分数为47.5％酒精溶液的物质的量浓度为（）A．小于8.26mol．L-1B．等于8.26mol．L-1C．大于8.26mol．L-1D．无法判断18．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是()A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、HClD．以上结论均不正确19．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L-1的H2SO4中，再加入cmL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，反应后的溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是()A．[(b-c)/125a]×100%B．[(b-2c)/125a]×100%C．[(b-c)/250a]×100%D．[(8b-8c)/a]×100%20.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．H2SB．NaHCO3C．稀盐酸D．MnO2第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意：21－22两小题答案写在第6页下面横线上二．实验题（共16分）21.(4分)有一澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：⑴．取样测定溶液的酸碱度发现pH=1。⑵．取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶．将⑵中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；⑷．另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可推断：溶液中肯定存在的离子有：_______________________.溶液中肯定不存在的离子有：_______________________.22.(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量原因是(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料的方法是(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③____________________________________④________________________⑤MgO称量(5)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4a=_________b=_________c=_________三．推断题（共17分）23.（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y—-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0KJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反映，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。24.(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是，C是。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式班级考号姓名是。(3)E与F反应的化学方程式是。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。四．计算题（共17分）25．（6分）.一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗg溶解在ＶmL水中(水的密度为1g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，该温度下此盐的溶解度是_____________。26．(11分)．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标准状况)气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________