2007届高三上学期11月期中考试化学试卷

南通中学2007届高三上学期期中考试化学试卷（2006、11）可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207总分150分第Ⅰ卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：2、下列工业生产的说法错误．．的是A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法”B、石膏可作为生产硫酸的原料之一C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件3、在下列实验中，不能达到目的的是A、用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HClB、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱4、下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较5、下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=46、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾7、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜08、工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为（）A、30%B、63%C、78%D、无法计算二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-C、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：WXYZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出．．NA个CO2分子B．在含有1molCH3COO－的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．22.4L的O3分子所含原子数为3NA12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：（）A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液和6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H﹤0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是：（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小14、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶115、2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阴极C.充电时阳极周围c(OH—)增大D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi+6H2O16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对；Ⅱ对；有B工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反应溶液中加入洁净的废铁屑铁可以还原Fe3+成Fe2+Ⅰ对；Ⅱ对；有C江河的入海处易形成“三角洲”胶体是一种相对稳定的分散系Ⅰ对；Ⅱ错；无)ClNH(cCO)NH(cSO)NH(4324424D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对；Ⅱ对；有第Ⅱ卷（共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17、（8分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：(1)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、。18、（14分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO24。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过颗粒吸附剂酸性高锰酸钾溶液FED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为(g/cm3)。（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：_。四、（本题包括2小题，共18分）19、（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________。20、（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2转化率仍为b%。则x=______；y=_______。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为_______________z的取值范围为_____________。(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为______(用“”、“=”或“”表示)，理由是。五、（本题包括2小题，共18分）21、（10分）已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：⑴写出A、B、Z的名称：A，B，Z⑵写出Y的结构式：，A的晶体结构类型：，溶液H的保存要求；⑶按要求写出反应方程式：①的化学方程式：⑥离子方程式：22、（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pel