高三化学基本概念和基本理论

高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为_________，R的相对原子质量为_________________，a的数值可能是_______。2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为_____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________。4、已知：A（气）＋B（气）＝C（气）＋Q1（Q1＞0）D（气）＋B（气）＝E（气）＋Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是____________________。5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为COxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。6、硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和CH3COONa溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。发上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式________________________________________________________________，试推测第二步离子反应反发生的原因是___________________________________________________。7、将0.05mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：__________________________________________________________。8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：（1）在pH＝3.5的海水中通氯气将Br-转变为Br2；（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；（3）用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br2分离析出。写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。①_______________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________。9、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此反应的离子方程式：___________________________。10、在的反应中，每3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是________氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。11、在一定条件下，和I-发生的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价是_________。（2）R元素的原子最外层的电子数是_________。12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。①_____Fe3P＋_____HNO3─_____Fe（NO3）3＋_____H3PO4＋_____NO＋_______________②上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3PO4是______mol，被还原的硝酸是_____g。③上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是________L，消耗的HNO3是_______mol。（2）①____P＋____CuSO4＋____H2O─____Cu3P＋___H3PO4＋____H2SO4②上述反应中，1molCuSO4氧化P的物质的量为_______mol。（3）_______KIx＋____CL2＋____H2O─____KCl＋____HIO3＋________________若KIx与CL2的系数比为1：8，则x值为______。（4）_____Clm＋_____OH-─_____Cl-＋______＋______H2O（5）_______Na2Sx＋______NaClO＋_____NaOH─_______Na2SO4＋__________NaCl＋______H2O若Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式_______。（6）____KClO4＋_____CrCl2＋____H2SO4＋____H2O─_____H2Cr2O7＋_____Cl2↑＋_____K2SO4①氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是____________；②若反应过程中，有0.5molCl2被还原出来，则有____molCrCl2发生了反应，并有_____mol电子发生了转移。（7）_______＋_____________＋_____________H+＝_______RO2+______Mn2+＋_________H2O上述反应中，若0.2mol离子参加反应时共转移0.4mol电子。①x值＝________；②参加反应的氢离子的物质的量为_________；③若RO2在常温下为气体，则R属于_________族元素。13、Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水、稀HNO3。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是____________________，反应的离子方程式是_____________________________。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____________；现象是__________________，反应的离子方程式是________________________。14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是________________________________（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（3）15、用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中。另取5.00g1硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项的字母）A、会降低反应速度B、需要提高反应温度C、将增大反应体系析pH值D、会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是_______________。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________。它是由_______________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________________。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3）。（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为______（填写一个选项的字母）A、前面提供的数据已经足够B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g／cm3）C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量。16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量占1/5。已知甲乙两份之一蒸发掉m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。则该物质在此温度下的溶解度为_________。17、常温下，将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／cm3的混合溶液。（1）该混合溶液的质量分数是______。（2）该溶液的物质的量浓度是______mol/L。（3）在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为请回答：（1）写出以上各步反应的离子方程式①____________________________________，②____________________________________，③____________________________________，④____________________________________，（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别是①____________，②____________。（3）若原热碱液中含NaOH6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的Na2Sx中的X值为_______。19、在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是会发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方和右下方的另一主族元素性质相似，如锂与镁，铍与铝等，这称为对角线规则。请回答下列问题：（1）锂在空气中燃，除生成_______外，也生成微量的_________。（2）铍的最高氧化物的水化物的化学式是________属______化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_________________________________。（3）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be（OH）2＋CH4↑，则AL4C3遇强碱溶液反应的离子方程式是_______________________________。20、今有A、B、C、D四种元素。其中A元素为1826年法法国青年发现。他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上电子数的2倍。则四种元素是：A_______B_______C_______D_______。写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的