高三化学基本概念基本理论练习

高三化学基本概念基本理论练习原子量：Na：23；Cl：35.5；Mg：24；Al：27；Cu：64；Si：28；Ba：137；Ca：40；P：31；O：16；S：32；H：1)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1、下列叙述正确的是：A、物质的体积越大，所含的微粒数越多；B、1molN2和1mol水只有在相同的气态状况下所含的分子数才相等；C、1mol的氦分子里含有2mol电子；D、质量相等的物质，若物质的量越多，则其摩尔质量就越大。2、某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol/L，质量分数为B%，则此硫酸溶液的密度为：A、9.8B/Ag/cm3；B、9.8A/Bg/cm3；C、98B/Ag/cm3；D、98A/Bg/cm3。3、0.1mol下列各物质溶于水，制成1L溶液，溶液的pH值由大到小排列正确的是：①NH4Cl；②K2O2；③NaHCO3；④C6H5ONa。A、①③④②；B、②④③①；C、③②④①；D、②③④①。4、某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71.08%，则它的化合价是：A、+1；B、+2；C、+3；D、+4。5、将含NaCl杂质的NaOH样品5g，配成1200mL溶液，测得溶液的pH值为13，此样品的纯度为：A、80%；B、84%；C、94%；D、96%。6、在硫酸和硫酸铝的混和溶液中c(Al3+)=0.4mol/L、c(SO42-)=0.7mol/L，则c(H+)最接近于___mol/L：A、0.1；B、0.2；C、0.3；D、0.4。7、浓度为5%的硫酸镁溶液240g，若蒸发掉215.4g后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体(MgSO4.xH2O)，此x值是：A、3；B、5；C、6；D、7。8、可用阿伏加德罗定律说明的事实为：A、电解水得到的氧气和氢气的质量比为8：1；B、压强一定时，一定量气体在273℃的体积与0℃时的体积比是2：1；C、H2与O2以2：1的体积比混和，并用电火花引燃，完全燃烧后生成水蒸气，其体积在同温同压下与反应掉的H2体积相同；D、同温同压下，同体积的H2与O2的质量比为1：16。9、已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.5kJ/mol，Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-90.8kJ；那么Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)反应中的△H为：A、-444.2kJmol；B、-255.2kJ/mol；C、-251.0kJ/mol；D、-260.7kJ/mol。10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、17g液氨中所含电子数为NA；B、2.7g金属铝变成铝离子时失去电子数为0.3NA；C、0.5L0.1mol/L的AlCl3溶液中含Cl-离子数为0.05NA；D、含有2NA数目的氢原子，其质量为1g。11、0.1mol/L的BaCl2溶液50mL和0.08mol/L的AgNO3溶液50mL混和后，最后所得溶液中离子浓度最大的是(设混和后溶液体积无变化)：A、Cl-；B、Ba2+；C、NO3-；D、Ag+。12、主要成分属于复盐的物质是：①冰晶石；②重晶石；③光卤石；④萤石；⑤大理石；⑥明矾；⑦胆矾。A、①②；B、④⑤；C、③⑥；D、①③⑥。13、下列性质可在同一种物质中体现出来的是：A、风化、酯化、钝化；B、升华、吸附、盐析；C、溶解、水解、裂解；D、氧化性、还原性、酸性。14、如果mg氨气由x个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为：A、0.25x；B、0.5x；C、2x；D、4x.。15、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若产物只有NH4Cl(固)和N2(气)，则反应前后容器中压强比应接近于：A、1：11；B、11：1；C、7：11；D、11：7。16、水和重水分别与金属钾反应，若电子转移的数目相等，则下列几个化学量中相等的是：A、消耗水和重水的质量；B、消耗水和重水的体积(假设密度均为1)；C、产生气体的体积；D、参加反应的金属钾的体积。17、下列叙述正确的是：A、H2、D2、T2是同素异形体；B、酸酐都是酸性氧化物；C、有新单质生成的反应必定是氧化-还原反应；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物。18、在下列各变化中可认为无新物质生成的是：①MgCl2潮解；②水泥的凝固；③用SO2使麦杆变白；④油脂的代谢；⑤碳酸钠的风化；⑥利用活性炭使黄糖变白糖；⑦焰色反应。A、①③⑥；B、①⑥⑦；C、②④⑦；D、③⑤⑦。19、电解NaCl、NaBr、NaI、Na2S的溶液，两极都使用铂电极，电解液中加入少量淀粉溶液，对阳极产生的现象有下列说法，其中正确的是：A、先析出碘、溶液呈蓝色；B、先析出S，溶液呈黄色浑浊；C、先有单质溴生成；D、最后才有Cl2逸出。20、在标况下，将89.6L氢气和一氧化碳的混和气体燃烧，共放出1132kJ热量，已知H2和CO各1mol完全燃烧分别放出286kJ和282kJ的热量，则混和气体中H2和CO的物质的量之比为：A、1：1；B、3：1；C、2：1；D、1：3。21、一种一元强碱MOH溶液，加入一种酸HA反应后溶液呈中性，下列判断正确的是：A、加入的酸过量；B、生成的盐不水解；C、碱与酸以等物质的量混和；D、反应后溶液中c(M+)=c(A-)。22、物质的量浓度相同的盐酸和NaOH溶液，以体积比3：2相混和，混和后溶液的pH值为1，则原盐酸的物质的量浓度为：A、0.05mol/L；B、0.3mol/L；C、0.5mol/L；D、1mol/L。23、下列实验中最易证明质量守恒定律的是：A、CO还原CuO；B、木炭的氧气中燃烧；C、混和AgNO3溶液和BaCl2溶液；D、点燃H2和O2的混和物。24、下列说法正确的是：A、酸性氧化物都能直接和水化合生成相应的酸；B、非金属氧化不一定都生成酸性氧化物；C、金属氧化物都是碱性氧化物；D、碱性氧化物都能直接和水反应生成相应的碱。25、下列变化不属于化学变化的是：A、碘晶体受热变成紫色气体；B、红磷变成白磷；C、戊烷变成异戊烷；D、煤焦油中得苯和苯的同系物。二、选择题(每小题都有1--2个选项符合题意)26、根据：C(石墨)=C(金刚石)△H=0.188kJ/mol，可以得到结论：A、金刚石比石墨稳定；B、石墨比金刚石稳定；C、两者一样稳定；D、金刚石转化为石墨时能量降低。27、在标况下，把224体积的氯化氢溶于1体积水中，得溶液的密度为1.13g/mL，则该溶液的浓度约为：A、10mol/L；B、8.3mol/L；C、26.7%；D、22.4%。28、ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应，若a：b=4：10.5，则反应中起酸性作用的硝酸质量为：A、63a/32g；B、b/2g；C、3a/4g；D、3b/4g。29、用惰性电极完全电解CuSO4溶液后，用500mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好中和，关于此溶液的变化的叙述不正确的是：A、阳极生成0.025mol的O2，阴极生成0.05mol铜；B、若CuSO4溶液的体积为1L电解后，溶液的pH值为1；C、电子转移了0.2mol；D、电解后溶液减重4g。30、下列溶液中的c(Cl-)与25mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：A、150mL3mol/L氯化钾溶液；B、75mL1mol/L氯化铁溶液；C、75mL2mol/L氯化铵溶液；D、37.5mL2mol/L氯化钠溶液。31、元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m1)，下列叙述正确的是：A、该酸的摩尔质量为(m+a+16n)g；B、该酸的水溶液中c(H+)：c(XOnm-)=m：1；C、每摩尔的该酸溶液可中和mmol的NaOH；D、若0.1mol/L该酸溶液的pH=1，则该酸的正钠盐的水溶液的pH7。32、某元素A形成的A2分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为7：10：7。下列说法中正确的是：A、A元素有三种同位素；B、三种分子的平均相对分子质量为160；C、A的一种同位素的质量数为80；D、A的各种同位素的原子百分数相等。33、电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属等电子体的是：A、NO2和N2O4；B、SiH4和N2H4；C、CO2和SO2；D、NH4+和OH-。34、用石墨电极电解84.7mL16%的NaOH溶液(密度为1.18g/mL)，过一段时间后，电解液的浓度变为19.5%，这是因为：A、溶质增加了3.5g；B、电解了1mol水；C、NaOH比水消耗多；D、消耗了18g水。35、下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的有：A、Fe(OH)2+HNO3；B、Al(OH)3+HNO3；C、H2S+HNO3；D、Cu2S+HNO3。三、简答题36、19世纪初，英国科学家___提出了近代原子学说；意大利科学家____首先提出了分子的概念。37、某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X+Y=Z，第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式为_____________，反应的催化剂是_____。38、在Fe(OH)3胶体里加入硫酸钠饱和溶液，由于____离子的作用，使胶体形成了沉淀这个过程称为_____________。39、某金属元素的化合价为+n，则其氢氧化物的分子式为_______；其硫酸盐的分子式为___________；其磷酸二氢盐的分子式为___________。40、已知反应：2A+3B=6C+D中，A是由x、y两种元素组成，B是由z元素组成的单质，C、D都是双原子分子，试用x、y、z表示此反应方程式______________或_______________。41、已知1g硅甲烷自燃生成液态水，并放出热量44.6kJ，写出硅甲烷(气态)自燃的热化学方程___。42、阿波罗宇宙飞船上使用的是气氧燃烧电池，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，请用方程式填空：电池的正极反应是：________________；电池的负极反应是_______。43、氨气与三氟化硼能形成一种化合物，其电子式为__________________。44、按下面的实验过程填空：写出以上反应的离子方程式⑴；⑵；⑶四、计算题45、某金属元素R无可变化合价，其相对原子质量不小于20，用40mL2mol/L的元素R的硫酸盐溶液与足量BaCl2溶液反应，生成沉淀18.64g，在加热条件下，0.48gR单质能跟标况下的0.448L氯气刚好完全反应。求R的相对原子质量。基本概念基本理论练习参考答案：一、单选题1、C；2、B；3、B；4、C；5、D；6、B；7、D；8、C；9、D；10、B；11、A；12、C；13、D；14、A；15、B；16、D；17、D；18、B；19、B；20、D；21、D；22、C；23、C；24、B；25、A。二、选择题(1～2个选项)26、BD；27、BC；28、AD；29、C；30、AB；31、CD；32、BD；33、BD；34、BD；35、AD。三、填空题：36、道尔顿；阿伏加德罗。37、2Y=M+N；X。38、SO42-；胶体的凝聚。39、M(OH)n；M2(SO4)n；M(H2PO4)2。40、2x3y+3z2=6xz+y2；2xy3+3z2=6yz+x2。41、SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)，△H=-1427.2kJ/mol。42、2H2O+O2+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O。43、44、a、黄色；b、橙色；c、蓝色；d、紫红色。⑴2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；⑵2Fe3++2I-=2Fe2++I2；⑶Br2+2I-=2Br-+I2。45、相对原子质量为24。