高三化学基本概念测验

高三化学基本概念测验一、选择题(每空3分，共54分)1、下列物质中，肯定为纯净物的是：A、只由一种元素组成的物质；B、只由一种原子构成的物质；C、只由一种分子构成的物质；D、只由一种元素的阳离子跟另一种元素阴离子构成的物质。2、下列物质的主要成分，属于复盐的是：A、萤石；B、大理石；C、重晶石；D、光卤石。3、下列叙述中，正确的是：A、金刚石和石墨的性质相同；B、H2和D2互为同位素；C、红磷转变为白磷属于化学变化；D、结晶碳酸钠在空气中久置变成碳酸钠粉未属于物理变化4、实验室中可用2H2O2=2H2O+O2↑反应制取氧气，其中H2O：A、仅为氧化产物；B、既是氧化产物，又是还原产物；C、仅为还原产物；D、既非氧化产物，又非还原产物。5、下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是：A、O2和H2；B、C2H4和CO；C、CH4和C3H6；D、O2和Cl2。6、将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为：A、1：2；B、2：1；C、1：1；D、3：1。7、等物质的量的氢气和氦气在同温、同压下具有相同的：①原子数；②体积；③质子数；④质量。A、只有②；B、②③；C、③④；D、①④。8、下列事实与胶体知识有关的是：①盐卤点豆腐；②水泥的硬化；③用明矾净水A、②③；B、①③；C、①②；D、全部。9、NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确叙述是：A、500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA；B、500mL溶液中含有0.6NA个SO42-；C、1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子；D、500mL溶液中SO42-离子的物质的量浓度为0.6mol/L。10、将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，它们的温度和密度完全相同，这三种气体的压强(P)大小的关系正确的是：A、PH2=PO2=PN2；B、PO2＞PN2＞PH2；C、PH2＞PN2＞PO2；D、无法确定。11、现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：A的溶解度：20℃--35.7g、60℃--46.4g；B的溶解度：20℃--31.6g；60℃--110g。下列说法中，正确的是：A、两种盐在某一温度下具有相同的溶解度；B、若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g；C、在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液；D、若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法。12、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。A、①②③；B、②①③；C、③①②；D、②③①。13、下列离子方程式中正确的是：A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；B、盐酸与氨水混合：H++OH-=H2O；C、Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；D、向FeBr2溶液中加入过量氯水：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-。14、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A、Cl-、Mg2+、H+、Zn2+；B、Ca2+、K+、Cl-、CO32-；C、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-；D、K+、NO3-、SO42-、OH-。15、含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有n/4HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n：m可以是：A、3：1；B、9：2；C、1：1；D、2：1。16、撞击硝酸铵发生爆炸，生成N2、O2、H2O(气)，所得混合气体的密度为H2的：A、42倍；B、30.8倍；C、21.6倍；D、11.43倍。17、在一容积固定的密闭容器中，使1体积CS2蒸气与4体积O2混合，测得容器内气体压强为PPa。点火完全燃烧后，再恢复到反应前的温度，则容器中混合气体的压强是：A、PPa；B、3P/5Pa；C、4P/5Pa；D、5P/4Pa。18、把硫和强碱性溶液加热煮沸，反应后硫转化为S2-和SO32-离子根据电子得失情况，判断此反应的离子方程式配平后，S2-、SO32-与S的系数正确的是：A、3：2：1；B、3：1：2；C、2：1：3；D、4：1：3。19、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是：A、NH4HCO3；B、SiC；C、Cu；D.C6H5Br。20、将下列固体于隔绝空气的封闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是：A、NH4Cl；B、NH4I；C、碘片；D、红磷。21、下列叙述不正确的是：A、同主族金属的原子半径越大熔点越高；B、同周期元素的原子半径越小越易失去电子；C、稀有气体原子序数越大沸点越高；D、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低。二、填空题(每空3分，共33分)22、已知A+B=C+D，将10gA和10gB混合加热，生成4gC和8gD，且B反应后没有剩余。则A与B反应时的质量比为23、足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1：2，则生成的混合物中PCl3有mol24、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为；同质量气体A与B的分子数之比为；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为。25、某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为：。26、25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为。27、t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol/L，密度为ρg/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为。28、1体积空气与1体积二氧化碳混合后，在高温下与足量的焦炭反应，假设反应后混合气体中不再含有二氧化碳，那么反应后一氧化碳与反应后混合气体总体积之比为。三、计算题29、在室温下，向一定容的密闭容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。当未发生反应时测定容器内压强为PPa。反应开始速率很慢，一旦有微量水生成后，反应后便迅速进行。当反应完毕后，在相同温度下测得容器内压强为P/2Pa。求反应前H2S和SO2气体的体积比是多少？30、在293K时，在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液，充分反应后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，滤液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，发生如下反应：Na2S2O3+I2——NaI+Na2S4O6(未配平)当消耗0.195LNa2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色。试回答：①完成并配平上述2个反应方程式；②求Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度；*③求在293K时Cu(IO3)2的溶解度。〔已知饱和Cu(IO3)2溶液密度为1.00125g/cm3〕化学基本概念测验参考答案1、C；2、D；3、C；4、C；5、D；6、A；7、B；8、D；9、D；10、C；11、A；12、B；13、AD；14、AD；15、AB；16、D；17、C；18、C；19、D；20、A；21、AB。22、1：5；23、0.1；24、m：n；n：m；m：n；m：n。25、4；4PH3=P4+6H2。26、a/Mr/V10-3mol/l或a/Mr/10-3(a+b)/ρmol/L。27、(1000ρ-BMr)：BMr=100：S。28、3：4。29、5：1或1：2。30、0.03mol/L