2007届高三复习单元测验《碱金属》

高三化学复习单元测试—碱金属本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分。考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1、下列有关钠的叙述中，错误的是：A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)：A、HCO3－B、SO32－C、CO32－D、CH3COO－3、在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是：A、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C、K+、Na+、NO3-、CO32-D、Ca2+、K+、SO42-、CO32-4、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的：A、①②③④B、①②④C、①③④D、①④5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是：A、甲乙丙丁B、甲=丁乙=丙C、丁甲乙=丙D、丁甲乙丙6、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比为13∶8，其中阴离子只有过氧离子（22O）和超氧离子（2O）两种。在此晶体中过氧离子与超氧离子的物质的量之比为：A、2∶1B、1∶2C、1∶1D、1∶37、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、无法计算8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2==Na2SO4，2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列反应方程式中正确的组合是：①2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑②Na2O2＋2NO2==2NaNO2＋O2③2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2④2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2A、①②B、②③C、①④D、③④高三化学复习单元测试—碱金属班学号姓名第I卷答题表题号12345678答案第Ⅱ卷（非选择题共60分）9、（15分）（1）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是；若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到，其离子方程式为；（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。10、（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）。请填写下列空白：（1）A是，C是。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：。（3）E与F反应的化学方程式是：。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：。11、（15分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：实验一：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。实验二：取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（2）实验二中所发生反应的离子方程式为：；（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；12、（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴装置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑵如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填偏高、偏低或不变）。⑶步骤⑤的目的是__________________________________________。⑷步骤⑦的目的是__________________________________________。⑸试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。⑹还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。。高三化学复习单元测试碱金属—参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）题号12345678答案CDBACBAC第Ⅱ卷（非选择题共60分）9、（1）Ca(HCO3)2可溶于水有白色沉淀产生，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（2）产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中，CO32-水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-，加入BaCl2后：Ba2++CO32-==BaCO3↓（白色）由于c（CO32-）减小，CO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色。10、（1）A：碳（或C）C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+11、（1）HClNa2CO3（2）CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=CO2↑+H2O（3）0.8mol/L1mol/L12．（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（2）偏高（3）把反应中的CO2全部导入U型管中（4）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5）a44b)-d106（×100%（6）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它合理答案）