2007届高三第3次月考化学试卷

长郡中学2007届高三第3次月考化学试卷时量：90分钟总分：110分YCY可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ba137Mg24第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中）（）1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”（）2．下列各组离子中，一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、Mg2+、B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-()3．在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，下列说法正确的是A产物中的SO42－离子只有－部分是氧化产物B1molCuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molCCu2S既是氧化产物又是还原产物DCuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂（）4．4.6gNa与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为：A0.2B0.2molC1.204×1023D0.1mol（）5．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表Na的反应，曲线b代表KD两反应中盐酸必须是足量的（）6．反应热可视为：旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放能量相抵消后的总效应。白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。已知：拆开1molP-P键吸收198kJ·mol-1、拆开1mo氧气分子内氧原子间的键，吸收498kJ·mol-1；形成1molP-O键释放360kJ·mol-1。则P4+3O2=P4O6的反应热∆H为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1（）7．“拟晶”（quasicrystal）是一种凸多面体，外形规则，但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的一种拟晶，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误．．的是A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零C．1molA165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子D．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料（）8．已知一个SO2的分子的质量为ng，一个SO3分子的质量为mg，若以ag作为相对原子质量的标准，则O的相对原子质量为A12a/(n－m)B(n－m)/aC12a/(m－n)D(m－n)/a（）9．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是A．5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NAB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC．1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NAD．在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA（）10．下列离子方程式书写不正确的是A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2OB．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-（）11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构（如图）。晶体中氧的化合价可看作：部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是A晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1︰1B晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D由此可知：超氧化钾的化学式为KO2（）12．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，则一个分子C100的质量为:(A)1200(B)1200g(C)1200/NAg(D)1200g/mol（）13．诺贝尔奖获得者：艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应：2ICN＝I2＋(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒＝10－15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是AICN晶体是原子晶体BICN不能与NaOH溶液反应CICN是共价化合物DICN在常温常压下一定是气体（）14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，英才苑原溶液一定有Ba2+（）15．氰化钠，是氢氰酸（结构式为H－C≡N，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）的钠盐，它水解呈碱性，有强还原性。有关叙述不正确的是A氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)B实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体CNaCN中氮显－3价D含氰化物的废水可用氧化剂处理（）16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以（）17．右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是ASiBAlCFDS（）18．在1200C，1.01×105Pa下，点燃4mlO2和3mlNxHy（y＞x）混合气体，完全反应后，恢复到原温和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体的体积为10ml，则NxHy的化学式为：A、N2H2B、N3H6C、N2H4D、N3H4A原子序数沸点长郡中学2007届高三第3次月考化学答卷选择题答案表题次123456789101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、实验题（本题包括2小题，共21分）19．（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从图2中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是（填编号）：A接B接、、。（2）碳棒接直流电源的极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是（3）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为。20．（12分）已知；理想气体状态方程pV＝nRT。各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）。下面是：某课外小组为了粗略测定方程中的气体常数R的值的实验报告，请填写有关空白：（一）测定原理：因为pV＝nRT，气体常数R＝pV/nT。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定V（体积），继而求R的值。其反应为：Mg＋2HCl学校班次姓名考号（过量）＝MgCl2＋H2↑如果称取一定质量的镁与的盐酸反应，实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气的物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R＝pV/nT式中，即可算出R值。（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol/LHCl、镁条若干。（三）实验内容：（1）在托盘天平上称出镁条的质量，称量镁条时，天平的游码示数如右图所示，请把读数填入下表中。（未用砝码，单位为g，这里要求准确到小数点后两位）；（2）按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。（3）在试管中加入15mL6mol/LHCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）（5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是；实现“在同一水平面上”的操作是），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢（上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。（7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：镁条的质量w＝g氢气的物质的量n＝mol反应前量气管A内读数V1＝mL反应后量气管A内读数V2＝mL氢气的体积V＝mL室温T＝300K大气压p＝1.0×105Pa气体常数R的值(单位可不管)R＝J/（mol·K）(单位可不管)（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值（偏高、偏低or无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值（偏高、偏低or无影响）。三、推断题（本题包括2小题，共21分）21．（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：（1）A与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙分子中所含A、D原子个数比分别为2：1和1：1，由甲的分子式为，乙分子的电子式（2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是，理由是（3）请写出由A、C、D三种元素形成的一种盐（填化学式），其溶于水后，对水的电离起作用（填“抑制”“促进”或“无影响”），原因是（4）10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物甲时，放出热量为1429kJ，写出该反应的热化学方程式（5）用该反应设计成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用，该电池用多孔性的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和D单质，则负极通入的是，电极反应式是。22．（6分）有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为（写物质名称）______和。四、计算题（14分，不要求写计算过程）23．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO