高三化学基础知识检测(一)

高三化学基础知识检测（一）化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共150分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39第Ⅰ卷（共73分）一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空对人类有保护作用，该气体是（）A．NOB．3OC．COD．氯氟烃2．据最新报道，放射性核素钬Ho16667可有效地治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．1663．成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科技成果。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A．23NGaB．32NGaC．GaND．NGa34．下列保存有关物质的方法，错误的是（）A．氨水放在橡皮袋中B．烧碱溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．浓硝酸放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D．少量白磷放在水中5．下列所述实验操作中，正确的是（）A．用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pHB．用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C．做完银镜反应实验后，用浓氨水洗涤试管上的附着物D．皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗6．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化7．已知lmol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）＋52O（g）252OP（s）；△H＝－akJ/mol（a＞0）4P（红、s）＋52O（g）252OP（s）；△H＝－bkJ／mol（b＞0）a和b的关系为（）A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定8．某元素的原子最外层有2个电子，该元素是（）A．金属元素B．ⅡA族元素C．稀有气体元素D．无法确定9．0.1mol某单质与1.6g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A．2HB．NaC．2OD．Mg10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．二氧化硫通入烧碱溶液B．甲烷在氧气中燃烧C．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入锌粉11．室温下，等体积0.5mol／L的下列物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（）①KCl②3FeCl③HF④32CONaA．④＞①＝②＞③B．④＞①＞②＞③C．①＞④＞③＞②D．④＞②＞①＞③二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）12．若AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1molOD2所含质子数为10ANB．0.5molAl与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1.5ANC．在标准状况下，0.5AN个氯气分子所占的体积约是11.2LD．不在标准状况下，22.4L2O含有的分子数一定不是AN13．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/3cm，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.02mol／LB．2.0mol／LC．5.0mol／LD．7.5mol／L14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加入催化剂能加快2SO转化为3SO的速率B．配制3FeCl溶液时，向溶液中加入少量盐酸C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于COOCH3的增多D．水中加入酸可以抑制水的电离15．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：22H＋2O＝2OH2，该电池的正极反应可表示为（）A．4H＋4e22H↑B．2O＋O2H2＋4e4OHC．4OH－4e2O↑＋2OH2D．22H－4e4H16．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI＋3O＋OH22KOH＋2I＋2O下列叙述正确的是（）A．3O在反应中被氧化成2OB．该反应的还原产物是2IC．1mol3O在反应中得到2moleD．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶217．物质的量浓度均为0.01mol／L的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH（）A．≥7B．一定＞7C．≤7D．可能＝718．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A．c（4NH）＝c（Cl）B．c（4NH）＞c（Cl）C．c（4NH）＜c（Cl）D．c（4NH）与c（Cl）之间关系不确定19．有nmol金刚石中，含C—C非极性键数是（）A．2n×6.02×2310B．n×6.02×2310C．4n×6.02×2310D．8n×6.02×231020．在一容积不变的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为W％，则x值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定21．某32COK样品中含有32CONa、3KNO和23)Ba(NO三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的2CaCl溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定没有3KNOB．肯定有3KNO，可能还有32CONaC．肯定没有23)Ba(NO，可能有3KNOD．肯定没有32CONa和23)Ba(NO第Ⅱ卷（共77分）三、（本题包括3小题，共32分）22．（15分）实验室中用浓盐酸与2MnO反应制2Cl，再用2Cl和2Ca(OH)反应制少量漂白粉。已知2Cl与2Ca(OH)制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：62Cl＋62Ca(OH)＝23)Ca(ClO＋5Ca2Cl＋6OH2。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内。a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选择合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，其连接顺序（按气流从左到右方向）为：_________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气处，还有其它用途：（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从________（填标号，下同）管口导入。（2）实验室用2MnO与浓HCl反应制2Cl的实验中，在将生成的2Cl通入NaOH溶液之前，先将2Cl从该装置_________管口导进，从________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。24．（11分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01Ml18.60mL第二次0.20Ml18.00mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。（精确到0.01）（2）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中2CO反应产生少量32CONa），测出的盐酸浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号）。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（4）如果准确移取25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________（填“是”或“否”）四、（本题包括3小题，共26分）25．（10分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子质量均为120，且都溶于水；D、E均为无色气体：H是不溶于水和稀盐酸的白色沉淀。它们之间的转换关系如下图所示：（1）A是___________，B是_____________（均写化学式）（2）写出反应①和②的离子方程式①___________________②________________________（3）反应②发生后溶液的pH_______________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。26．（6分）已知2NaCl＋2OH2电解2NaOH＋2H↑＋2Cl↑，请画出一套能够实现反应Cu＋2OH2Cu（OH）＋2H↑的装置简图。（图中须标明所用化学药品是何种物质）27．（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______________，需用氧化剂的是_______________________（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________（填化学式）。（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□722OCrNa＋□KI＋□HCl—→□3CrCl＋□NaCl＋□KCl＋□2I＋□_________28．（9分）血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖，又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9mmo1／L—6.2mmol／L。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1％。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1g/3cm，则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？（通过计算回答）［注：1mmol＝1×310mol］29．（10分）某化工厂每小时生产98％（质量分数）硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧的体积分数为b％。该空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，通过计算回答下列问题。（1）该厂每小时消耗标准状况下的空气的体积为_____________3m；（2）为了满足题设要求，b％的下限等于_____________。高三基础知识检测（一）答案1—5BACCB6—11CCDBCD12—16DCABC17—21BAACB22．（15分）（1）优点缺点甲装置dae乙装置fac丙装置bce（共9分）（2）FBE；缺少除2Cl中所含HCl的洗气装置，因为HCl可与2Ca(OH)及产物2Ca(ClO)反应（每空3分，共6分）23．（6分）（1）a（2）b；a（3）①集气瓶中先充满水，②将NO从b管口导入[（1）、（2）、（3）各2分]24．（11分）（1）0.15（2）不变（3）C（