高三化学复习专题一化学基本概念

高三化学复习专题一化学基本概念说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO，严禁入内C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服2．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④3．下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色A．①②③④B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦D．①③④⑦4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．胆矾玻璃B．汽油液氯C．石油盐酸D．干冰铝热剂5．下列说法中，正确的是（）A．C126和C146原子的中子数相等B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．下列说法中正确的是（0N表示阿伏加德罗常数）（）A．28g氮气含有的原子数目为0NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC．1mol甲烷的质量与0N个甲烷分子的质量之和相等D．在标准状况下，22.4L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含溶质bg．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（）A．abmbamB．)()(ambbmaC．)()(bmbamaD．ba8．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属9．下列说法中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（）A．一定是一种单质B．一定是一种纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物11．密度为3g/cm0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A．等于12.5％B．大于12.5％C．小于12.5％D．无法确定12．某金属最高价氟化物的分子量为1M，其最高价的硫酸盐的式量为2M，若此元素的最高正价为n，则n与1M、2M的关系可能是（）A．58212MMnB．2912MMnC．58212MMnD．5812MMn13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（）A．Ag，2Cu，2ZnB．4NH，2Mg，3FeC．Ag，2Ca，2MgD．Ag，3Al，2Ba三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为3cmgb，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．1Lmol4.22aB．1Lmol22400abC．1Lmol5.3622400abD．1Lmol5.36224001000aab15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（OD2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（）A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．4∶116．在25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（）A．（100＋S）gB．100gC．)g259(100D．g)2516100(17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2IKI3KI下列推断错误的是（）A．3I溶液中存在如下平衡：3III2B．在3KI溶液中加入3AgNO溶液，会析出3AgI沉淀C．3KI溶液可用于检验淀粉的存在D．配制碘水时，加入KI可增大2I的溶解度18．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（）A．-氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数19．将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．mol/L2VMmaB．mol/L100MVmaC．mol/L220MVmaD．mol/L50MVma20．羟胺（OHNH2）是一种还原剂．现用1LmolmL0.04925.00的羟胺的酸性溶液跟足量的342)(SOFe溶液在煮沸条件下反应，生成2Fe离子恰好与mL0.02024.501Lmol的酸性4KMnO溶液完全作用生成342)(SOFe，4MnSO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）A．2NB．ON2C．NOD．2NO21．在32COK样品中含32CONa、3KNO、23)Ba(NO中的一或二种杂质．将7.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量2CaCl溶液，可得5.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有32CONa，没有23)Ba(NOB．肯定有3KNO，没有23)Ba(NO，可能还有32CONaC．肯定没有32CONa，23)Ba(NOD．无法判断何种为肯定或否定的杂质22．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K、Cl、Na、42POH、34PO、24SO②使pH试纸变深蓝的溶液中：23CO、3NO、Na、2S、2AlO、23SO③水电离的112Lmo10][H的溶液中：ClO、3HCO、3NO、4NH、232OS④加入Mg能放出2H的溶液中：2Mg、4NH、Cl、Na、24SO⑤使甲基橙变红的溶液中：4MnO、3NO、24SO、Na、3Fe⑥pH＝0的溶液中：2Fe、3Al、3NO、I、Cl、2SA．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥答题卡题号1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分选项题号1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分选项第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分23．（8分）（1）试指出下列仪器的名称（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器①欲干燥3NH需使用仪器________________；②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；⑤欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠，以备甲烷制取实验，须使用________．24．实验室进行某项实验的装置如下图．标号干燥装置标号干燥装置ⅠⅡ实验现象记录如下：①黑色的氧化铜粉末变为光亮的红色；②生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；③镁带能在另一种生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A起反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E．回答以下问题：（1）虚线方框内应选的干燥装置是________（填标号）（2）A的分子式为________；B的分子式为________．（3）在制氨的装置中，固体NaOH的作用是________________________．（4）写出下列反应的化学方程式：①氨与灼热氧化铜的反应________________．②C与A的反应________________．五、本题包括2小题，共16分25．（8分）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入3FeCl和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，还可能有________．（2）若剩余固体为W／3g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________．（3）若剩余固体为g43W，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________．26．（8分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了4FeSOg11.4．当加入mol0.5mL5031KNOL溶液后，使其中的2Fe全部转化成3Fe，3KNO也反应完全，并有yxON氮氧化物气体逸出．①推算出x＝________，y＝________．②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）③反应中氧化剂为________．④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用22OH来“清洗”，则可将PbS转变为白色的4PbSO而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．②若有0.1mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．六、本题包括2小题，共17分27．（9分）（1）向4NaHSO溶液中，逐滴加入2)Ba(OH溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH溶液，写出此步反应的离子方程式：________________________________________．（2）向2)Ba(OH溶液中，逐滴加入4NaHSO溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：________________________________________．在以上溶液中，继续滴加4NaHSO溶液，写出此步反应的离子方程式：（3）向2)Ba(OH溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中2Ba恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：________________________________________．在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________．28．（8分）（1）将一定量的NaOH和3NaHCO混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成2CO气体L1V（01V）．将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成22COLV气体，气体体积均在标准状态下测定．①Y的化学式是_________．A．32CONaNaOHB．32CONa3NaHCOC．32CONaD．NaOH②X中NaOH、3NaHCO物质的量之比为：_________．（2）常温下A和B两种气体组成混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A为_________；B为_________；其理由是____________________________________，若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶