物质结构与性质”单元测试

智浪教育-普惠英才第1页（共6页）---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2007年江苏省栟茶高级中学高一下学期周考化学试卷“物质结构与性质”单元测试考试时间100分钟，满分120分第一卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共24分。每小题有一个．．．选项符合题意。）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．下列按电负性减小顺序排列的是A．K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、Cl、H3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气是共价化合物而甲烷是离子化合物。4．磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P—O单键的物质的量分别是A．Na5P3O107molB．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109molD．Na2H3P3O1012mol5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数AB；智浪教育-普惠英才第2页（共6页）---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。）7．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：下列说法正确的是A．电子亲合能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol－1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量8．下列哪种物质本身所具有的能量最低A．HIB．HBrC．HClD．HF9．下列粒子属等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O10．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键11．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10B．12C．24D．2812．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形13．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2元素LiNaKOO－F电子亲合能/kJ·mol－159.852.748.4141－780327.9智浪教育-普惠英才第3页（共6页）---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p114．下列是几种原子的基态电子排布，原子半径最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上；B．B3N3H6分子中不存在双键；C．H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯17．已知N2+O2==2NO为吸热反应，△H=180KJ·mol－1，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946KJ·mol－1、498KJ·mol－1，则N－O键的键能为A．1264KJ·mol－1B．632KJ·mol－1C．316KJ·mol－1D．1624KJ·mol－118．已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中D原子发生交换，次磷酸（H3PO2）也能跟D2O发生氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生交换，由此推断次磷酸的分子结构是A．B．C．D．第二卷（非选择题共66分）三、填空题：19．（10分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be（OH）2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：___________________________________________，__________________________________________________。（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_______________________________________________________。智浪教育-普惠英才第4页（共6页）---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------20．（7分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_______________________。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________。21．（13分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_______________________。（2）NH2－的电子式为。（3）N3－有个电子。（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。22．（14分）下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素原子价电子排布式：Sc____________________________Ti_______________________________V____________________________Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：____________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是______________________________________________________________________；智浪教育-普惠英才第5页（共6页）---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------出现这一现象的原因是_____________________________________________。23．（4分）氯化铝是共价化合物，其气态分子为二聚体（AlCl3）2，其结构式为在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号24．（3分）由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子的结构如下图：所带的电荷数分别为x=_______，y=________，z=________。25．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是。（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________________