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智浪教育-普惠英才第1页物质结构一、核外电子的运动状态1．电子层（1）电离能：从气态原子（或气态阳离子）中去掉电子，把它变成气态阳离子（或更高价气态阳离子），需要克服核电荷的引力而消耗的能量。符号：I单位：电子伏特（是一个电子在真空中通过1伏特电位差所获得的动能，它是一种描述微观粒子运动的能量单位。1电子伏特＝1.6022×10－19J）注：从元素的气态原子去掉一个电子成为＋1价气态阳离子所需要消耗的能量，称为第一电离能（I1）；依次类推。几种元素的电离能（电子伏特）核电荷数元素符号I1I2I3I4I5I6I7I8I93Li5.475.6122.44Be9.318.2153.9217.75B8.325.137.9259.3340.16C11.324.447.964.5392.0489.87N14.529.647.477.597.9551.9666.88O13.635.154.977.4113.9138.1739.1871.19F17.435.062.687.1114.2157.1185.1953.61102可得：①I1I2I3I4I5②分析Li，原子核外有3电子。I3比I2增大不到一倍，但I2比I1却增大了十几倍。说明这3电子分两组，两组能量有差异。I1比I2、I3小得多，说明有一个电子能量较高，在离核较远的区域运动，容易被去掉。另两个电子能量较低，在离核较近的区域运动。③结论：电子是分层排布的。2．电子亚层和电子云的形状①能量关系：电子层由里→外，能量由低→高。同一电子层中，电子的能量还有差别，电子云的形状也不相同。②电子亚层：K层――一个亚层，s亚层L层――二个亚层，s亚层、p亚层M层－－三个亚层，s亚层、p亚层、d亚层N层－－四个亚层，s亚层、p亚层、d亚层、f亚层③电子亚层形状：s亚层――球形p亚层――纺锤形（其他不介绍）④电子亚层能量：在同一电子层中能量spdf问题：比较下列轨道能量：1s、3p、2s、3d、4s、2p（1s2s2p3p3d4s）3．电子云的伸展方向（1）电子云具有确定的形状和一定的伸展方向。s电子云：球形对称，在空间各方向上伸展的程度相同。z智浪教育-普惠英才第2页2p电子云：在空间有三种相互垂直的伸展方向。2px2py2pzd电子云：五种伸展方向；f电子云：七种伸展方向。（2）轨道：在一定电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道。则s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道。各电子层最多轨道数：n2电子层（n）亚层轨道数n＝1s1＝122s、p1+3＝223s、p、d1+3+5＝324s、p、d、f1+3+5+7＝424．电子的自旋自旋状态：顺时针和逆时针方向，表示：↑、↓问题：要描述一个电子的运动状态应指明哪些内容？电子层、电子亚层、电子云空间伸展方向、自旋四方面决定。二、原子核外电子的排布1．鲍利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方向完全相同的电子存在。问题：各电子层最多可容纳的电子数为2n2？因各电子层最多容纳轨道数n2，而每个轨道只能容纳2个电子。如：M电子亚层spd亚层中轨道数135亚层中电子数2610最多容纳电子数2+6+102．能量最低原理核外电子排布中，先占满能量最低的轨道，再进入能量较高的轨道。（1）能级：不同电子层和亚层的电子按能量高低排成的顺序。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p（由于其他电子的存在，减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而产生能级交错现象）3．洪特规则分析：用泡利不相容原理、能量最低原理讨论C、N、O核外电子的排布C：6个电子，首先在1s轨道排入两个自旋方向相反的电子，然后另2个自旋相反的电子排入2s轨道，还剩2个电子，应排入2p轨道。2p轨道有3个，它们是以自旋相反排入一个2p轨道，还是以自旋方向相同的方式排入两个2p轨道？xyzxyzxy智浪教育-普惠英才第3页定义：在同一亚层中的各个轨道（如3个p轨道或5个d轨道）上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。轨道表示式：1s2s2pC↑↓↑↓↑↑1s22s22p2N↑↓↑↓↑↑↑1s22s22p3O↑↓↑↓↑↓↑↑1s22s22p4练习：1～20号元素的电子轨道排布式。注：①对于同一电子亚层，当电子排布为全充满，半充满或全空时，是比较稳定的。即全充满p6或d10或f14半充满p3或d5或f7全空p0或d0或f0例：24号Cr和29号Cu的特殊性Cr1s22s22p63s23p64s13d5Cu1s22s22p63s23p64s13d10②原子实表示法用〔He〕〔Ne〕〔Ar〕……表示稀有气体电子排布式称原子实，其他元素原子的基态电子构型在原子实基础上增加最外层电子排布。如：Na：〔Ne〕3s1；Fe2＋：〔Ar〕3d6三、元素周期律1．核外电子排布的周期性第2周期：2s1～2s22p6第3周期：3s1～3s23p62．第一电离能的周期性变化（1）意义：元素的电离能越小，它的原子越容易失去电子。元素的第一电离能就是该元素的金属活动性的一种衡量尺度。问题：如何解释He、Be、Ne、Mg几种元素的第一电离能比它们的相邻元素为高？四、元素周期表1．元素周期表的电子层结构分区s区：包括ⅠA～ⅡA两个主族，最外层只有1～2个s电子。通式：ns1~2p区：包括ⅢA～ⅦA五个主族和0族，最外层除了2个s电子之外，有1～6个p电子。通式：ns2np1~6d区：包括ⅠB～ⅦB七个副族和第Ⅷ族过渡元素。最外层有2个s电子（个别例外），次外层有1～10个d电子。通式：（n－1）d1~10ns0~2f区：包括镧系和锕系（n－2）f1~14（n－1）d1~2ns2。智浪教育-普惠英才第4页练习：1．根据元素周期表推算：第七周期最末一个元素的原子序数应是118。如果在未来的第八周期，原子核外电子排布已经开辟了新的g亚层。试根据前面已有的规律，推断第八周期最末一个元素是第几号元素，并写出它的核外电子排布式（从8s写起）。分析：在解答此题时，若直接采用书写核外电子排布来计算第八周期末一个元素的原子序数，那定然会遇到困难，如果能采用“退”的策略，运用类推方法，根据现有的知识，可知每个亚层的轨道数与容纳的电子数分别为：亚层轨道spdfg轨道数1357容纳电子数261014由此类推知g亚层轨道数为9，电子数为18，这样第8能级组的电子总数就是：s2p6d10f14g18总共50个电子，不难推得第八周期所能容纳的元素为50种，所以第八周期最末一个元素的原子序数是118＋50＝168电子排布式为8s25g186f147d108p62．若在现在原子结构理论中假定每个原子轨道只能容纳1个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期？第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子的情况又将是怎样的？分析：依题意，s轨道只能容纳1个电子，p轨道只能容纳3个电子，d轨道只能容纳5个电子……据原先的核外电子排布规律为：1s12s12p33s13p34s13d54p35s14d55p36s14f75d56p2此时，该元素位于新“周期表’中第六周期，ⅢA族。它可得1个电子，最外电子层变为6s16p3的稳定结构，表现为－1价。也可失去2个6p电子表现为＋2价，也可失去2个6p电子和1个6s电子，表现为＋3价。该理论题要求根据每个轨道只能容纳2个电子的结构规律来回答设想的“容纳1个电子”中原子结构的情况。显然，它需要很好的类比推导能力。3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn7030高能原子轰击Pb20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能α粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。试问：①．112号元素是第几周期第几族元素？②．它是金属还是非金属？③．你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？④．写出合成112号元素的反应式（注：反应式中的核素要用诸如Zn7030带有上下标的符号来表示，112号元素的符号未定，可用M表示）。分析：第七周期，第0旅元素的原子序数为118，往前移动6格即是112号元素，结合元素周期表的结构可推知112号元素的位置。依“位置、结构、性质”的原理很容易解决②、智浪教育-普惠英才第5页③两问。至于第④问关键是确定112号元素的质量数。依核化学反应的知识可知：Zn7030与Pb20882的质子数之和为112，质量数之和为278；112号经α衰变后变成质子数为100的镄元素，可知损失了12个质子，发生了6次α衰变He42，据此可判断112号元素的质量数为277（100＋153＋4×6），与278比较少了l，质子数为0、质量数为1的微粒应是中子，据此也解决了第④问。答：①．第七周期第ⅡB族元素。②是金属。③．最高氧化态至少可以达到＋2价。④．Zn7030＋Pb20882＝M277112＋n102．对角线规则在周期表中某元素的化学性质与其后一族的右下方元素相似（并非所有元素）。如：LiBeBCNaMgAlSi（1）Li和Mg的相似性①Li和Mg在过量氧气中燃烧，形成正常氧化物（不形成过氧化物）。②Li和Mg与水反应均较缓慢，生成的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不大。③Li和Mg氟化物、碳酸盐和磷酸盐等均较难溶于水。④Li和Mg的碳酸盐、氢氧化物受热时，均能分解成相应的和Li2OMgO。⑤Li＋和Mg2＋的半径较小，极化力强，水合热大。（2）Be和Al的相似性①Be和Al都是两性金属，它们即能溶于酸，也能溶于强碱。②Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物，在水中溶解度都较小，受热易分解。③BeCl2和AlCl3都是共价化合物，可以升华，且溶于有机溶剂中。④BeO和Al2O3都是熔点高、硬度大的氧化物。⑤Be和Al都是活泼的金属。但在空气中不易被腐蚀，与酸作用也较慢，表面易形成氧化物膜。⑥Be盐和Al盐都易溶于水。（3）B与Si的相似性①B与Si在单质状态下都显有某些金属性。②在自然界中不以单质存在，是以氧的化合物形式存在。③氢化物均多样，都具有挥发性、可燃性并能水解。④都能形成多酸、多酸盐，有类似的结构特征。⑤B与Si都能与强碱反应生成氢气。⑥皆能生成玻璃态和晶态氧化物，它们与氧能形成稳定的B－O、Si－O键。⑦卤化物都是路易斯酸，完全水解，水解后，能生成相应的硼酸和硅酸。BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HClSiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl⑧硼酸和硅酸都是弱酸Ka（H3BO3）＝5.8×10－10Ka（H2SiO3）＝3×10－8⑨重金属的硼酸盐和硅酸盐在水中溶解度均较小。⑩硼与硅与金属反应，皆形成金属型化合物如Cu3Si、AlB12等，这些化合物皆有金属光泽，能导电，保持原有金属性质。智浪教育-普惠英才第6页五、分子结构1．路易斯结构式（电子式）①概念：即中学8电子稳定结构的电子式，但并非都可用电子式表示所有分子。②几个名词：键级：分子中两原子间的共享电子对的数目称键级，而一个原子所有的未成键电子对称孤对电子。键长：共价分子中两个成键原子间的平均核间距。键能：在101.325Kpa、298K时，1mol气态AB分子离解为气态A原子和气态B原子时所需要的能量，键级越高，键长越短则键能越大。③较复杂分子和多原子离子的电子式确定方法。Ⅰ计算可用价电子的数目（负离子要加上电荷数，正离子减去电荷数）NH4＋价电子数＝5＋1×4－1＝8NO3－价电子数＝5＋6×3＋1＝24Ⅱ画出分子或离子的结构草图，用单键把原子连接起来，使每个原子的电子总数为8（含成键电子对和非成键电子对）。一般遵循以下原则：a．H原子总是形成单键，C原子通常是4键。b．同一分子中有几个碳原子，会相互键合成链状或环状。c．在含有多个O原子和一个非金属原子的化合物或离子中，O原子通常围绕非金属中心