“白猫杯”化学竞赛 高中化学练习题(物质的量浓度

智浪教育-普惠英才第1页共3页高一化学练习(物质的量浓度)班级___________姓名_______________座号__________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1gNaOH溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．1mol/LNaOH溶液中所含溶质比0.5mol/LNaOH溶液中所含溶质多2．下列叙述中正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液的物质的量浓度一定相等B．配制1L0.2mol/LNaCl溶液，其方法是：将11.7gNaCl溶于1L水中即可C．等体积、等物质的量浓度的同种溶液所含溶质粒子数一定相同D．1L0.5mol/LMgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的物质的量浓度都为0.5mol/L3．配制1L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4·10H2O的质量为()A．284gB.400gC.483gD.213g4．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．从100mL1mol/LNaOH溶液中取出的25mL溶液B．将4.0gNaOH溶解在100mL水中所得的溶液C．将36.5gHCl溶于水中，配成的100mL溶液D．H+的物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液6．下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．5.85gNaCl溶解在100mL水中，所得溶液中NaCl的浓度为1mol/LB．将3.65gHCl溶于水中，配成100mL溶液，所得溶液中HCl的浓度为1mol/LC．从100mL2mol/LNaOH溶液中取出10mL，则该10mL溶液中NaOH的浓度为0.2mol/LD．若200mLH2SO4溶液中含H2SO449g，则该溶液中H2SO4的浓度为2.5mol/L7．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为()A．2.5mol/LB.5mol/LC.7.5mol/LD.2mol/L8．下列说法中不正确的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体182.5gC．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9．将200mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.5mol/LKCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计)()A．0.35mol/LB.0.7mol/LC.0.3mol/LD.0.45mol/L10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的是()A．500mL溶液中有阴、阳离子总数为0.3NAB．500mL的溶液中NO3-离子物质的量浓度为0.2mol/LC．500mL的溶液中Ba2+离子物质的量浓度为0.2mol/LD．500mL的溶液中NO3-离子总数为0.2NA11．若不计溶液混合的体积变化，将100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.50mol/L智浪教育-普惠英才第2页共3页12．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取4VmL溶液稀释到4VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A．L/molV9a100B.L/molV18a125C.L/molV36a125D.L/molV54a10013．跟500mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A．200mL1mol/LNaNO3溶液B.500mL0.5mol/LNaCl溶液C．1000mL0.5mol/LNaCl溶液D.250mL2mol/LNaNO3溶液14．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LBaCl2溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液15．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是()A．100mL2.5mol/LNaCl溶液B.500mL1.5mol/LAlCl3溶液C．250mL2mol/LMgCl2溶液D.400mL5mol/LKClO3溶液16．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A．0.2mol/LB.0.3mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L17．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此混合溶液中K+的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L18．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶319．10g质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，与10mL18.4mol/L的硫酸的物质的量浓度相比较，结论是()A．相同B.前者大C.后者大D.无法比较20．体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示中不正确的是()A．M%wdc1000B.100wVdmC.%1000%dMcwD.MVmc100021．溶质质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80mL，则蒸发后溶液的物质的量浓度为()A．6mol/LB.6.75mol/LC.6.25mol/LD.5mol/L22．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L27．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶224．20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L25．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得该物质的饱和溶液的密度为dg/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为()A．L/molSd10MB.L/mol)S100(MSd1000C.L/molMSd10D.L/molSd1000)S100(M智浪教育-普惠英才第3页共3页二、填空题26．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。将50mLA溶液加水稀释至100mL后得溶液B，B的物质的量浓度为____________。将10mLB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为___________。这些混合溶液C与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。27．常温下，将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液，该溶液的质量分数为____________，物质的量浓度为________。在100g水中加入______mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。28．溶质的质量分数为10%的NaOH溶液xg，蒸发去4g水后，体积变成6mL，溶质的质量分数上升为15%，则蒸发后的NaOH溶液的物质的量浓度为____________。29．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液的密度为dg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度S为____________________；(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为___________________；(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为____________________；(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________。30．将溶质质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与水按体积比1∶5的比例混合，配制成稀硫酸500mL(密度为1.2g/cm3)，应取98%的硫酸体积为___________，所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________，所配成的稀硫酸中含水的质量为___________，配制稀硫酸时应取水的质量为____________。31．某同学用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.3mol/L的稀H2SO4。他先用100mL的量筒取8.1mL浓H2SO4，然后向量筒里加水约50mL，将稀释后的溶液由量筒直接倒入500mL容量瓶，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡、摇匀。该同学操作中的错误有：①______________________，②__________________________________，③____________________________________，④___________________________________，⑤____________________________________，⑥___________________________________。32．实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①称取一定质量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_____________________(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_________________________。(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④______________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________。(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线__________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________