［高中化学］弱电解质的电离平衡

智浪教育-普惠英才弱电解质的电离平衡1.（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤2.(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3.下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3考试说明：①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡智浪教育-普惠英才的影响命题趋向：弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等高考预测:从08、09高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力一、电解质和非电解质1：电解质：电解质包括的物质：2：非电解质：非电解质常见的物质：【例1】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A.①③B.③C.①③④D.都不正确答案：B注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是：。二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：。弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：电解：智浪教育-普惠英才【例2】下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定答案：B【例3】下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解答案：B思考：判断电解质强弱的标准：【例4】写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·H2OH2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3Al（OH）3三：溶液导电性6.影响电解质溶液导电性的因素：【例5】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液答案：B【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）答案：BVIOAVIOBVIOCVIOD智浪教育-普惠英才【变式训练】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显3.下列不属于电离方程式的是（）A.2H2OH3O＋＋OHB.H2OH＋OHC.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D.CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O4.相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A.1L0.1mol·L-1醋酸B.0.1L0.1mol·L-1硫酸溶液C.0.5L0.1mol·L-1盐酸D.2L0.1mol·L-1亚硫酸溶液5.下列物质属于非电解质的是（）A.液态汞B.液态氨C.硫酸钡D.硝酸6.下列电离方程式正确的是（）A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.NaHSNa++H++S2-D.Al(OH)3H2O+AlO2-+H+四、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2.电离平衡的特点：【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A.盐酸氢离子浓度大B.醋酸氢离子浓度大C.盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大【例8】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量【例9】氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多智浪教育-普惠英才B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大1.影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：【例10】在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH++COOCH3，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO—）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn【例11】(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD【例12】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.H+的物质的量答案：BC五、电离度1.电离度2.经验公式已电离的弱电解质分子定义式α=---------------------------------------×100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子智浪教育-普惠英才例13：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10（填“”、“”或“=”），并简述理由。答案：小于；1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。1分【变式训练】7.pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸B.反应所需时间:醋酸盐酸C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸D.开始反应速度:盐酸醋酸8.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCOOCH3+H对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa(固体)1.（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同对于一元弱酸，如醋酸CH3COOHCH3COO—+H+初（mol/L）C00变（mol/L）CαCαCα平（mol/L）C-CαCαCα溶液中的氢离子浓度为C（H+）=Cα智浪教育-普惠英才2.（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋COOCH3，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7感悟：这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力，属于较容易试题。1.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是2.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④3.（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）智浪教育-普惠英才4.（08年重庆理综·76）向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5.(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6.（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．4NH、Ba2＋、Cl、3NOB．K＋、2AlO、Cl、24SOC．Ca2＋、Mg2＋、3NO、3HCOD．Na＋、Cl、23CO、23SO7.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH8.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇