搜索
智浪教育-普惠英才第一章化学计量在实验中的作用第一节物质的量、气体摩尔体积一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中OH－的物质的量是0.1mol，即0.1NA，与溶质的种类无关；B项，氯气发生自身氧化还原反应，1mol氯气转移的电子数为1mol；C项，乙烯和环丙烷具有相同的通式，则每14g烯烃中含有碳原子数目为1mol，故C选项正确；D项，乙醛在标准状况下是液体。答案：C2．(2011·山东济南质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14gN2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1molH2时转移的电子数为2NA。答案：C3．(2010·辽宁育才一模)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m解析：mg含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数是nbm，则混合气体的物质的量是nbmNA，则混合气体的体积是22.4nbmNA，故A正确。答案：A4．(2011·原创)下列叙述正确的是ks5u()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子智浪教育-普惠英才C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子解析：B项，4.6gNO2气体含有NO2的分子数大于3.0l×1022个小于6.02×1022个，因为存在化学平衡2NO2N2O4；C项，CuCl2溶液的体积未知，且Cu2＋水解，无法确定Cu2＋的个数；D项，标准状况下水是液体。答案：A5．(2011·绍兴质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02解析：根据质量守恒定律，2molX生成7mol混合气体，则X的摩尔质量为11.43×2g/mol×72mol＝80.01g/mol。答案：C6．(2011·广东广州)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC．0.1mol188O原子中含中子数为NAD．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯的物质的量远大于0.1mol；B项，CuSO4溶液中Cu2＋会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，188O的中子数为10，所以0.1mol188O原子中含1mol中子；D项，4.6gNO2气体中含有的原子数为0.3NA。答案：C7．(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA解析：A项，24g镁原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1molCH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。答案：C智浪教育-普惠英才8．(2010·浙江宁波一模)阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAD．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA解析：A项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，所以7.5g二氧化硅晶体含硅氧键0.5mol；B项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，剩余氧气0.125mol，即使不考虑二氧化氮转化成四氧化二氮，气体分子数也要大于0.5NA；C项，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA；D项，7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1NA。答案：A9．(2010·北京海淀区)用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH＋4的数目为0.1NAB．常温下，Cu—Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD．常温高压下，1.4gN2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解而使NH＋4的数目减少；常温下，1.12LH2不是0.05mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4gN2与0.3gH2反应不能得到1.7g(0.1mo1)NH3。答案：C10．(2011·原创)阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列叙述正确的是()A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1molCO2与O2的混和气体含氧原子数为2×6.02×1023解析：A项，需在标准状况下才能成立；B项，NH＋4因发生水解而减少；C项，硝酸足量生成Fe3＋时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。答案：D11．(2010·湖北黄冈质量检测)同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比智浪教育-普惠英才C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：x/y＝M甲/M乙，故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为p甲p乙＝n1n2＝mM甲mM乙＝M乙M甲＝yx，故正确。答案：B12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量就相同，分子个数就相同，又因都是双原子分子，故原子个数就相同。B中没有说明压强，D中没有说明温度，所以当体积相同时，物质的量不一定相同，所以无法判定。答案：AC二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(12分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为________。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。(3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2＝T1/T2(T为热力学温度)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm＝2×22.4L/mol＝44.8L/mol，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是44.8d/n(2)HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m(m＝1,2…)。(3)一个X原子的质量为b/ag,1molX的质量为bNA/ag。则X的相对原子质量为bNA/a。答案：(1)44.8d/n(2)34－m(m＝1,2…)(3)bNA/a14．(12分)(2009·苏北五校联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。智浪教育-普惠英才气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________________________________________________________________。(2)E的相对分子质量是_____________________________________________________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化学式是_______________________________________________。解析：根据阿伏加德罗定律：48.4212g－48.4082g＝[29－Mr(A)]g/mol×0.293L22.4L/mol解得：Mr(A)＝28，则Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)＝28同理可求得Mr(D)＝26，Mr(E)＝30，Mr(F)＝64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案：(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H4、CO、N215．(14分)(2010·辽宁沈阳模拟)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag；②装好实验装置；③检查装置气密性；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)；⑥测量收集到气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；⑧测量实验室的温度；⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相智浪教